Γιατί οι αριθμοί οξείδωσης πρέπει να αντιστοιχούν στα στοιχεία πριν γράψουν μια χημική φόρμουλα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ο χημικός τύπος αντιπροσωπεύει την ένωση: Ο χημικός τύπος μιας ένωσης σας λέει τους τύπους και τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου που υπάρχει στην ένωση. Για παράδειγμα, το H₂O αντιπροσωπεύει ένα μόριο νερού με δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου.
* Οι αριθμοί οξείδωσης υποδεικνύουν κατανομή ηλεκτρονίων: Οι αριθμοί οξείδωσης αντιπροσωπεύουν την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλα τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης ανατεθούν στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Τοποθετούνται με βάση την ηλεκτροαρνητικότητα των στοιχείων και τον τύπο του δεσμού μεταξύ τους.
Εδώ λειτουργεί η διαδικασία:
1. Γράψτε τον χημικό τύπο: Πρώτα πρέπει να γνωρίζετε τον χημικό τύπο της ένωσης.
2. Προσδιορίστε τους αριθμούς οξείδωσης: Στη συνέχεια, χρησιμοποιείτε κανόνες που βασίζονται σε ηλεκτροαρνητικότητα και τύπους δεσμών για να αντιστοιχίσετε αριθμούς οξείδωσης σε κάθε στοιχείο της ένωσης.
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε το παράδειγμα του νερού (h₂o):
1. Χημικός τύπος: Ετησίως
2. Αριθμοί οξείδωσης:
* Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η), επομένως αποδίδεται αρνητικός αριθμός οξείδωσης (-2). Δεδομένου ότι υπάρχει μόνο ένα άτομο οξυγόνου, το συνολικό αρνητικό φορτίο είναι -2.
* Το υδρογόνο (Η) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό, επομένως αποδίδεται ένας θετικός αριθμός οξείδωσης (+1). Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα υδρογόνου, το συνολικό θετικό φορτίο είναι +2.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο πρέπει να είναι ίσο με μηδέν, πράγμα που συμβαίνει εδώ (+2 - 2 =0).
Συνοπτικά:
Αναθέτετε αριθμούς οξείδωσης μετά από Γράφοντας τον χημικό τύπο. Σας βοηθούν να κατανοήσετε τη σχετική κατανομή ηλεκτρονίων μέσα σε μια ένωση.
