Πόσα γραμμάρια θείου πρέπει να καίγονται για να δώσουν 100,0 g SO2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

S (s) + o₂ (g) → So₂ (g)

2. Προσδιορίστε τις μοριακές μάζες του θείου και του διοξειδίου του θείου (SO₂):

* S:32,06 g/mol

* So₂:32.06 g/mol (s) + 2 * 16.00 g/mol (o) =64.06 g/mol

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του SO₂:

* Moles of So₂ =Μάζα So₂ / Molar Mass of So₂

* Moles SO₂ =100,0 g / 64,06 g / mol =1,561 mol

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τις γραμμομορείς του θείου:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ S και SO₂.

* Επομένως, 1.561 moles του SO₂ απαιτούν 1.561 moles του S.

5. Υπολογίστε τη μάζα του θείου:

* Μάζα s =moles της μοριακής μάζας s *

* Μάζα S =1,561 mol * 32,06 g/mol = 50,01 g

Ως εκ τούτου, 50,01 γραμμάρια θείου πρέπει να καίγονται για να δώσουν 100,0 g So₂.