Διαφορά μεταξύ στοιχείων μπλοκ S και P

Κύρια διαφορά – Στοιχεία μπλοκ S έναντι P

Ο περιοδικός πίνακας στοιχείων περιέχει όλα τα στοιχεία που έχουν ανακαλυφθεί μέχρι τώρα. Αυτά τα στοιχεία ομαδοποιούνται σε 4 μεγάλες ομάδες ως μπλοκ s, μπλοκ p, μπλοκ d και μπλοκ f. Ταξινομούνται ανάλογα με το τροχιακό όπου υπάρχουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους. Επιπλέον, αυτά τα στοιχεία μπορούν επίσης να κατηγοριοποιηθούν σε μέταλλα, αμέταλλα και μεταλλοειδή ανάλογα με τις φυσικές τους ιδιότητες. Όλα τα μπλοκ στοιχεία εκτός από το υδρογόνο είναι μέταλλα. Τα περισσότερα στοιχεία του μπλοκ p είναι αμέταλλα. Τα υπόλοιπα στοιχεία στο μπλοκ p είναι μεταλλοειδή. Η κύρια διαφορά μεταξύ των στοιχείων μπλοκ s και p είναι ότι τα ηλεκτρόνια σθένους των στοιχείων μπλοκ s βρίσκονται στο τροχιακό s ενώ τα ηλεκτρόνια σθένους των στοιχείων μπλοκ p βρίσκονται στο τροχιακό p.

Βασικές περιοχές που καλύπτονται

1. Τι είναι τα S Block Elements
      – Ορισμός, Χαρακτηριστικές Ιδιότητες, Μέλη
2. Τι είναι τα στοιχεία P Block
      – Ορισμός, Χαρακτηριστικές Ιδιότητες, Μέλη
3. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των στοιχείων S και P Block
      – Σύγκριση βασικών διαφορών

Βασικοί όροι:μέταλλα, μεταλλοειδή, μη μέταλλα, στοιχεία μπλοκ P, στοιχεία μπλοκ S, ηλεκτρόνια σθένους

Τι είναι τα στοιχεία S Block

Τα στοιχεία μπλοκ S είναι τα στοιχεία που έχουν τα ηλεκτρόνια σθένους στο απώτατο τροχιακό τους. Δεδομένου ότι το τροχιακό s μπορεί να διατηρήσει το μέγιστο μόνο 2 ηλεκτρόνια, όλα τα μπλοκ στοιχεία s αποτελούνται είτε από 1 είτε από 2 ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό τους. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων τους τελειώνει πάντα με s τροχιακό (ns).

Εικόνα 1:Μπλοκ στον Περιοδικό Πίνακα Στοιχείων (το μπλοκ είναι σε ροζ χρώμα)

Εκτός από το υδρογόνο, όλα τα άλλα μέλη του μπλοκ είναι μέταλλα. Το υδρογόνο είναι ένα αμέταλλο. Αλλά επειδή έχει μόνο ένα τροχιακό s, κατηγοριοποιείται επίσης ως στοιχείο μπλοκ s. Οι ομάδες 1 και 2 περιλαμβάνουν στοιχεία μπλοκ s. Τα στοιχεία της ομάδας 1Α αποτελούνται από ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο απώτατο τροχιακό του s ενώ τα στοιχεία της ομάδας 2 αποτελούνται από δύο ηλεκτρόνια σθένους. Τα στοιχεία της ομάδας 1 ονομάζονται μέταλλα αλκαλίων και τα στοιχεία της ομάδας 2 είναι μέταλλα αλκαλικών γαιών.

Το ήλιο είναι επίσης ένα στοιχείο μπλοκ αφού έχει μόνο ένα τροχιακό s που αποτελείται από 2 ηλεκτρόνια. Επομένως, το ήλιο έχει επίσης τα ηλεκτρόνια σθένους του σε τροχιακό s και κατηγοριοποιείται ως στοιχείο μπλοκ s. Το ήλιο είναι επίσης ένα μη μέταλλο.

Οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων μπλοκ μπορεί να είναι είτε +1 είτε +2 (το υδρογόνο μερικές φορές έχει -1 κατάσταση οξείδωσης). Αυτό συμβαίνει επειδή αυτά τα στοιχεία μπορούν να γίνουν σταθερά αφαιρώντας ένα ηλεκτρόνιο (στα στοιχεία της ομάδας 1) ή δύο ηλεκτρόνια (στα στοιχεία της ομάδας 2).

Η ατομική ακτίνα των στοιχείων μπλοκ s αυξάνεται προς τα κάτω στην ομάδα λόγω της προσθήκης ενός νέου κελύφους ηλεκτρονίων μετά από κάθε περίοδο. Η ενέργεια ιοντισμού μειώνεται στην ομάδα αφού αυξάνεται η ατομική ακτίνα. Αυτό συμβαίνει επειδή τα ηλεκτρόνια στο εξώτατο τροχιακό έλκονται ασθενώς από τον πυρήνα

Το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού μειώνουν επίσης την ομάδα. Αυτό συμβαίνει επειδή η αντοχή του μεταλλικού δεσμού μειώνεται με την αύξηση της ατομικής ακτίνας. Έτσι, τα άτομα μετάλλου μπορούν εύκολα να διαχωριστούν.

Τι είναι τα στοιχεία P Block

Τα στοιχεία μπλοκ P είναι στοιχεία που έχουν τα ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο p τροχιακό τους. Το υποκέλυφος P μπορεί να χωρέσει έως και 6 ηλεκτρόνια. Επομένως, ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξώτατο τροχιακό p των στοιχείων μπλοκ p μπορεί να είναι 1, 2, 3, 4, 5 ή 6. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων τους τελειώνει πάντα με p τροχιακό (np).

Τα περισσότερα στοιχεία του μπλοκ p είναι αμέταλλα, ενώ λίγα άλλα είναι μεταλλοειδή. Από την ομάδα 3 έως την ομάδα 8 περιλαμβάνει στοιχεία μπλοκ p εκτός από Ήλιο (το ήλιο ανήκει στο μπλοκ s όπως περιγράφεται παραπάνω). Η ατομική ακτίνα των στοιχείων p μπλοκ αυξάνεται σε μια ομάδα και μειώνεται κατά τη διάρκεια μιας περιόδου. Η ενέργεια ιονισμού μειώνεται στην ομάδα και αυξάνεται κατά τη διάρκεια της περιόδου. Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται επίσης κατά τη διάρκεια της περιόδου. Το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο είναι το Φθόριο που ανήκει στο μπλοκ p.

Εικόνα 2:Μεταλλοειδή του μπλοκ p

Τα περισσότερα στοιχεία μπλοκ p εμφανίζουν αλλοτροπία. Η αλλοτροπία αναφέρεται σε διαφορετικές μορφές μοριακών δομών του ίδιου στοιχείου. Οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων p μπλοκ μπορεί να ποικίλλουν ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους που υπάρχουν στα άτομά τους. Ορισμένα στοιχεία μπορεί να έχουν μόνο μία κατάσταση οξείδωσης ενώ άλλα στοιχεία έχουν πολλές καταστάσεις οξείδωσης.

η ομάδα 8 του μπλοκ p αποτελείται από ευγενή αέρια. Αυτά τα στοιχεία είναι αδρανή αέρια και δεν μπορούν να υποστούν χημικές αντιδράσεις παρά μόνο σε ακραίες συνθήκες. Τα ευγενή αέρια έχουν την πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και τα τροχιακά τους p είναι πλήρως γεμάτα με ηλεκτρόνια. Τα στοιχεία της ομάδας 7 ονομάζονται αλογόνα. Σχεδόν όλα τα στοιχεία στο μπλοκ p σχηματίζουν ομοιοπολικές ενώσεις και μπορούν επίσης να λάβουν μέρος σε ιοντικούς δεσμούς.

Διαφορά μεταξύ στοιχείων μπλοκ S και P

Ορισμός

Σ στοιχεία μπλοκ: Τα στοιχεία μπλοκ S είναι στοιχεία που έχουν τα ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο τροχιακό τους.

Στοιχεία μπλοκ P: Τα στοιχεία P μπλοκ είναι στοιχεία που έχουν τα ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο p τροχιακό τους.

Καταστάσεις οξείδωσης

Σ στοιχεία μπλοκ: Τα στοιχεία μπλοκ S μπορεί να έχουν καταστάσεις οξείδωσης 0, +1 ή +2.

Στοιχεία μπλοκ P: Τα στοιχεία του μπλοκ P εμφανίζουν έναν αριθμό καταστάσεων οξείδωσης που ποικίλλουν από -3, 0 έως +5 (σταθερές καταστάσεις οξείδωσης).

Χημικός δεσμός

Σ στοιχεία μπλοκ: Τα στοιχεία του μπλοκ S σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς και ιοντικούς δεσμούς.

Στοιχεία μπλοκ P: Τα στοιχεία P σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς ή ιοντικούς δεσμούς (με μέταλλα).

Μεταλλικές ιδιότητες

Σ στοιχεία μπλοκ: Όλα τα στοιχεία του μπλοκ είναι μέταλλα.

Στοιχεία μπλοκ P: Τα περισσότερα από τα στοιχεία του μπλοκ p είναι αμέταλλα, άλλα είναι μεταλλοειδή.

Ηλεκτραρνητικότητα

Σ στοιχεία μπλοκ: Η ηλεκτραρνητικότητα των στοιχείων του μπλοκ είναι συγκριτικά μικρότερη.

Στοιχεία μπλοκ P: Η ηλεκτραρνητικότητα των στοιχείων p block είναι συγκριτικά υψηλή.

Συμπέρασμα

Τα στοιχεία μπλοκ S και p είναι χημικά στοιχεία που βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων. Ομαδοποιούνται ως μπλοκ s ή p μπλοκ ανάλογα με τη θέση των ηλεκτρονίων σθένους στα τροχιακά. Η κύρια διαφορά μεταξύ των στοιχείων μπλοκ s και p είναι ότι τα ηλεκτρόνια σθένους των στοιχείων μπλοκ s βρίσκονται στο τροχιακό s ενώ τα ηλεκτρόνια σθένους των στοιχείων μπλοκ p βρίσκονται στο τροχιακό p.