Ποια δομή τείνουν να σχηματίζονται ιοντικές ενώσεις σε στερεά κατάσταση;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* πλέγμα: Τα ιόντα σε μια ιοντική ένωση είναι διατεταγμένα σε ένα τρισδιάστατο, επαναλαμβανόμενο μοτίβο που ονομάζεται A πλέγμα . Αυτό το πλέγμα συγκρατείται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Κύτταρο μονάδας: Η μικρότερη επαναλαμβανόμενη μονάδα του πλέγματος ονομάζεται μονάδα μονάδα . Ολόκληρη η κρυσταλλική δομή μπορεί να θεωρηθεί ως επανάληψη αυτού του κυττάρου μονάδας.
* Αριθμός συντονισμού: Ο αριθμός των αντίθετα φορτισμένων ιόντων που περιβάλλουν ένα δεδομένο ιόν στο πλέγμα ονομάζεται αριθμός συντονισμού . Αυτός ο αριθμός εξαρτάται από το μέγεθος και τη φόρτιση των ιόντων.
Κοινές κρυσταλλικές δομές για ιοντικές ενώσεις:
* cubic: Απλό κυβικό, επικεντρωμένο στο πρόσωπο κυβικό (FCC), κυβικό (BCC) με επίκεντρο το σώμα (BCC)
* Hexagonal: Εξάγωνο εξάγωνο (HCP)
* rhombohedral
* Tetragonal
* Ορθορομβική
* Μονοκλινική
* triclinic
Ο συγκεκριμένος τύπος κρυσταλλικής δομής που σχηματίζει μια ιοντική ένωση εξαρτάται από παράγοντες όπως:
* Ιονικές ακτίνες: Το μέγεθος των ιόντων επηρεάζει τον τρόπο με τον οποίο συσκευάζονται μαζί.
* χρέωση: Οι υψηλότερες χρεώσεις οδηγούν σε ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη και μια πιο συμπαγή δομή.
* Polarizability: Η ικανότητα του σύννεφου ηλεκτρονίων ιόντων να παραμορφωθεί επηρεάζει τον τρόπο με τον οποίο αλληλεπιδρούν τα ιόντα.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μέσα στο πλέγμα δίνουν ιοντικές ενώσεις τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες, όπως τα υψηλά σημεία τήξης, τα υψηλά σημεία βρασμού και η ευγένεια.
* Η διατεταγμένη διάταξη των ιόντων στο κρυσταλλικό πλέγμα έχει ως αποτέλεσμα κανονικό σχήμα και επίπεδα διάσπασης.
* Λόγω της κρυσταλλικής δομής τους, οι ιοντικές ενώσεις είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιώνουν ή διαλύονται, αλλά είναι γενικά κακοί αγωγοί στην στερεά κατάσταση.
