Γιατί το HSO4 είναι ασθενέστερο οξύ από το H2SO4;

Έχετε δίκιο να πιστεύετε ότι το Hso₄⁻ είναι ένα ασθενέστερο οξύ από το H₂so₄. Εδώ είναι γιατί:

* Σταθερότητα της συζευγμένης βάσης: Η αντοχή ενός οξέος σχετίζεται άμεσα με τη σταθερότητα της βάσης του συζευγμένου. Όταν το h₂so₄ χάνει ένα πρωτόνιο (H⁺), σχηματίζει το ιόν διθειώδους (Hso₄⁻). Όταν το Hso₄⁻ χάνει ένα πρωτόνιο, σχηματίζει το θειικό ιόν (SO₄2⁻).

* so₄²⁻ είναι πιο σταθερό από το hso₄⁻. Το αρνητικό φορτίο στο θειικό ιόν είναι πιο απομακρυσμένο στα τέσσερα άτομα οξυγόνου λόγω συντονισμού. Αυτή η απομάκρυνση καθιστά το θειικό ιόν πιο σταθερό, καθιστώντας την απώλεια του πρωτονίου από το Hso₄⁻ λιγότερο ευνοϊκό.

* Επαγωγικό αποτέλεσμα: Τα δύο άτομα οξυγόνου στο HSO₄⁻ (αυτά που συνδέονται με το θείο) είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά. Αποσύρουν την πυκνότητα ηλεκτρονίων από τον δεσμό S-H, καθιστώντας το υδρογόνο πιο όξινο. Ωστόσο, το θειικό ιόν (SO₄²⁻) έχει τέσσερα άτομα οξυγόνου που αποσύρουν την πυκνότητα ηλεκτρονίων, γεγονός που καθιστά το αρνητικό φορτίο ακόμα πιο σταθερό και λιγότερο πιθανό να δεχτεί ένα πρωτόνιο.

Συνοπτικά:

* Η σταθερότητα της συζευγμένης βάσης (SO₄2⁻) αποτελεί βασικό παράγοντα στην ασθενέστερη οξύτητα του Hso₄⁻ σε σύγκριση με το H₂so₄.

* Η αυξημένη απόσυρση ηλεκτρονίων στο SO₄²⁻ καθιστά λιγότερο πιθανό να δεχτεί ένα πρωτόνιο, συμβάλλοντας περαιτέρω στη χαμηλότερη οξύτητα του Hso₄⁻.