Ποιες είναι οι διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών ιοντικών και μεταλλικών δεσμών;

Διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών, ιοντικών και μεταλλικών δεσμών:

Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών μεταξύ αυτών των τριών τύπων χημικών δεσμών:

| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός | Μεταλλικός δεσμός |

| --- | --- | --- | --- |

| σχηματισμός | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων | Μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο σε άλλο | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε μια "θάλασσα" των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων |

| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Μικρή | Μεγάλο | - |

| άτομα συγκόλλησης | Μη μέταλλα ή μεταλλοειδή (συνήθως) | Μέταλλο και μη μέταλλο | Μόνο μέταλλα |

| Δομή προκύπτουσας | Μόρια ή στερεά δικτύου | Πλέγμα κρυστάλλου | Πλέγμα κρυστάλλου |

| Φυσικές ιδιότητες | Χαμηλά σημεία τήξης/βρασμού (εκτός από τα στερεά δικτύου), συχνά αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου, γενικά δεν είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας | Υψηλά σημεία τήξης/βρασμού, εύθραυστα στερεά, γενικά καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται ή λιωθούν | Υψηλά σημεία τήξης/βρασμού, εύπλαστα και όλκιμοι, εξαιρετικοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας και θερμότητας |

| Παραδείγματα | Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), διαμάντι (C) | Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO) | Χαλκός (Cu), Χρυσός (AU), Σίδηρος (Fe) |

Εδώ είναι μια πιο λεπτομερής εξήγηση:

ομοιοπολικός δεσμός:

* Σχηματίζεται με κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή, χαμηλότερη ενεργειακή διαμόρφωση και για τα δύο άτομα.

* Εμφανίζεται μεταξύ ατόμων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα (η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια).

* Οδηγεί στο σχηματισμό μορίων (διακριτών μονάδων) ή στερεών δικτύου (ένα γιγαντιαίο διασυνδεδεμένο δίκτυο).

* Οι προκύπτουσες ενώσεις έχουν γενικά χαμηλά σημεία τήξης/βρασμού και συχνά είναι αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου. Είναι συνήθως κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.

Ιονικός δεσμός:

* Που σχηματίζεται από την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο (μέταλλο) σε άλλο (μη μέταλλο). Αυτό δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

* Εμφανίζεται μεταξύ ατόμων με μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα.

* Αποκομίζει τον σχηματισμό ενός κρυσταλλικού πλέγματος, μιας επαναλαμβανόμενης τρισδιάστατης δομής θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων που συγκρατούνται με ηλεκτροστατική έλξη.

* Οι προκύπτουσες ενώσεις έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης/βρασμού και είναι εύθραυστα στερεά. Είναι συνήθως καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.

Μεταλλικός δεσμός:

* Που σχηματίζεται από την κοινή χρήση των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων μέσα σε μια θάλασσα των ηλεκτρονίων. Αυτά τα ηλεκτρόνια δεν συνδέονται με κανένα συγκεκριμένο άτομο και μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή.

* Εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων μετάλλων.

* Οδηγεί στο σχηματισμό ενός κρυσταλλικού πλέγματος όπου τα άτομα μετάλλων περιβάλλονται από μια θάλασσα ελεύθερων ηλεκτρονίων.

* Οι προκύπτουσες ενώσεις έχουν γενικά υψηλά σημεία τήξης/βρασμού, είναι εύπλαστα (μπορούν να σφυρηλατηθούν σε φύλλα) και η όλκιμη (μπορεί να τραβηχτεί σε καλώδια) και είναι εξαιρετικοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας και θερμότητας.

Συνοπτικά:

* ομοιοπολικά ομόλογα Περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε μόρια ή στερεά δικτύου με σχετικά αδύναμους δεσμούς.

* Ιονικά ομόλογα περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε ιοντικές ενώσεις με ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις.

* Μεταλλικοί δεσμοί Περιλαμβάνει την κατανομή των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε ισχυρούς μεταλλικούς δεσμούς με υψηλή αγωγιμότητα και ευελιξία.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου ο τύπος ομολόγου μπορεί να θεωρηθεί "ενδιάμεσο", ειδικά όταν ασχολείται με ενώσεις που περιέχουν στοιχεία από διαφορετικές περιοχές του περιοδικού πίνακα.