Μπορεί ο όγκος ενός αερίου στο STP να μπορεί να υπολογιστεί από αέριο μόριας αριθμού;
Κατανόηση των εννοιών
* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Πρόκειται για ένα καθορισμένο σύνολο συνθηκών:0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.
* Νόμος του Avogadro: Δηλώνει ότι ίσοι όγκοι αερίων στην ίδια θερμοκρασία και πίεση περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων.
* Ιδανικός νόμος αερίου: Αναφέρεται η πίεση (P), ο όγκος (V), η θερμοκρασία (t) και ο αριθμός των moles (n) ενός ιδανικού αερίου:PV =NRT, όπου r είναι η ιδανική σταθερά αερίου.
Βήματα για τον υπολογισμό της έντασης
1. Μετατρέψτε τα μόρια σε moles: Διαχωρίστε τον αριθμό των μορίων από τον αριθμό του Avogadro (6.022 x 10^23 μόρια/mol).
2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου: Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για όγκο:V =(NRT)/p.
3. Συνδέστε τις τιμές:
* n =αριθμός moles (υπολογίζονται στο βήμα 1)
* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)
* T =τυπική θερμοκρασία (273,15 K)
* P =Τυπική πίεση (1 atm)
4. Υπολογίστε: Το αποτέλεσμα θα είναι ο όγκος του αερίου στο STP σε λίτρα.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι έχετε 3.011 x 10^23 μόρια αζώτου αζώτου (N2).
1. moles: (3.011 x 10^23 μόρια) / (6.022 x 10^23 μόρια / mol) =0.5 moles
2. Όγκος: V =(0.5 mol * 0.0821 Lτοπαιτώ
Σημαντικές σημειώσεις:
* Αυτός ο υπολογισμός υποθέτει ότι το αέριο συμπεριφέρεται ιδανικά. Τα πραγματικά αέρια αποκλίνουν από την ιδανική συμπεριφορά, ειδικά σε υψηλές πιέσεις και χαμηλές θερμοκρασίες.
* Ο όγκος που υπολογίζεται είναι ο όγκος που καταλαμβάνει τα ίδια τα μόρια αερίου, όχι ο όγκος του δοχείου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
