Ποιο είναι το pH όταν αναμιγνύετε το PH4 με το PH8;
* Το pH είναι λογαριθμικό: Το PH είναι μια λογαριθμική κλίμακα, που σημαίνει ότι κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές διαφορά στην οξύτητα ή την αλκαλικότητα. Ένα διάλυμα με ρΗ 4 είναι 10.000 φορές πιο όξινο από ένα διάλυμα με ρΗ 8.
* Η συγκέντρωση έχει σημασία: Το τελικό ρΗ ενός μείγματος εξαρτάται από τις συγκεντρώσεις (μοριακή) των όξινων και βασικών διαλυμάτων που συνδυάζονται.
Για να προσδιορίσετε το τελικό pH ενός μείγματος, πρέπει να γνωρίζετε:
1. Οι όγκοι κάθε λύσης: Ο λόγος των όγκων θα επηρεάσει το συνολικό pH.
2. Οι συγκεντρώσεις κάθε διαλύματος: Πρέπει να γνωρίζετε τη μοριακή (moles ανά λίτρο) των όξινων και βασικών λύσεων.
Εδώ είναι μια γενική προσέγγιση για τον υπολογισμό του τελικού pH:
1. Χρησιμοποιήστε τις τιμές του ρΗ και τη σχέση μεταξύ ρΗ, POH και [Η+]/[ΟΗ-] για να υπολογίσετε τα γραμμομόρια των ιόντων υδρογόνου (Η+) στο όξινο διάλυμα και των γραμμομορίων ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) στο βασικό διάλυμα.
2. Προσθέστε τα moles των Η+ και OH- από κάθε διάλυμα.
3. Προσδιορίστε τη καθαρή συγκέντρωση H+ ή OH-: Αφαιρέστε τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων από τον μεγαλύτερο αριθμό για να βρείτε τις υπερβολικές γραμμομορείς είτε H+ είτε OH-. Διαχωρίστε αυτή την περίσσεια από τον συνολικό όγκο του μείγματος για να πάρει τη συγκέντρωση Η+ ή ΟΗ- στην τελική λύση.
4. Υπολογίστε το pH ή το POH: Χρησιμοποιήστε τη συγκέντρωση H + ή OH- για να υπολογίσετε το pH ή το POH και στη συνέχεια χρησιμοποιήστε τη σχέση ph + POH =14 για να προσδιορίσετε το τελικό pH.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι έχετε 100 mL διάλυμα ρΗ 4 και 100 mL διάλυμα ρΗ 8. Για να προσδιορίσετε το τελικό pH, θα πρέπει να γνωρίζετε τις συγκεντρώσεις των όξινων και βασικών διαλυμάτων.
Σημαντική σημείωση: Η ανάμειξη ισχυρών οξέων και βάσεων μπορεί να δημιουργήσει σημαντική θερμότητα και ενδεχομένως να προκαλέσει επικίνδυνες αντιδράσεις. Διαχειρίζεστε πάντα χημικές ουσίες με προσοχή και κατάλληλα μέτρα ασφαλείας.
