Αληθινή ή ψευδής Μια μεγάλη θετική τιμή της εντροπίας τείνει να ευνοεί τα προϊόντα μια χημική αντίδραση;
Εδώ είναι γιατί:
* εντροπία είναι ένα μέτρο διαταραχής ή τυχαιότητας σε ένα σύστημα.
* Μια θετική αλλαγή στην εντροπία (ΔS> 0) Υποδεικνύει ότι τα προϊόντα μιας αντίδρασης είναι πιο διαταραγμένα από τα αντιδραστήρια.
* Ο δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής δηλώνει ότι η εντροπία του σύμπαντος αυξάνεται πάντα για αυθόρμητες (ευνοϊκές) διαδικασίες.
Ως εκ τούτου, μια μεγάλη θετική τιμή της εντροπίας για μια αντίδραση σημαίνει ότι τα προϊόντα είναι πιο διαταραγμένα, η οποία ευνοείται από τον δεύτερο νόμο της θερμοδυναμικής. Αυτό καθιστά την αντίδραση πιο πιθανό να προχωρήσει αυθόρμητα.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμάστε:
* Η εντροπία είναι μόνο ένας παράγοντας που επηρεάζει τον αυθορμητισμό μιας αντίδρασης. Ο άλλος κρίσιμος παράγοντας είναι ενθαλπία (h) , η οποία μετρά τη θερμική αλλαγή μιας αντίδρασης.
* Gibbs Free Energy (ΔG) Συνδυάζει τόσο την ενθαλπία όσο και την εντροπία για να προσδιορίσει τον αυθορμητισμό μιας αντίδρασης:ΔG =ΔH - TΔS.
* Μια αντίδραση είναι αυθόρμητη εάν το ΔG είναι αρνητική. Έτσι, ακόμη και ένα μεγάλο θετικό Δs μπορεί να μην οδηγήσει σε αυθόρμητη αντίδραση εάν η αλλαγή ενθαλπίας είναι πολύ θετική.
