Τι είδους αδύναμος δεσμός προκύπτει από την ασύμμεττη διανομή φορτίου;

Ο τύπος ασθενούς δεσμού που προκύπτει από την ασυμμετρία που βρίσκεται σε φόρτιση είναι μια διπολική-διπολική αλληλεπίδραση .

Εδώ είναι γιατί:

* Ασυμμετρία σε διανομή φορτίου: Όταν ένα μόριο έχει ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργεί ένα διαχωρισμό φορτίου. Αυτό σημαίνει ότι το ένα άκρο του μορίου γίνεται ελαφρώς θετικό (δ+) και το άλλο άκρο ελαφρώς αρνητικό (δ-). Αυτό ονομάζεται a dipole .

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτές οι αλληλεπιδράσεις εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων με μόνιμα δίπολα. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύεται από το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου, σχηματίζοντας έναν αδύναμο δεσμό.

Παραδείγματα:

* νερό (H2O): Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, τραβώντας τα ηλεκτρόνια προς αυτό. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο για το οξυγόνο και μερική θετική φορτία στα υδρογόνα. Αυτά τα δίπολα επιτρέπουν στα μόρια του νερού να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου, έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης.

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το άτομο χλωρίου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άτομο υδρογόνου, οδηγώντας σε δίπολο. Αυτό επιτρέπει στα μόρια HCL να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους μέσω των δυνάμεων διπολικής-δίπολης.

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Οι αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης είναι ασθενέστερες από τους ομοιοπολικούς δεσμούς ή τους ιοντικούς δεσμούς.

* Διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο στις ιδιότητες πολλών ουσιών, επηρεάζοντας τα σημεία τήξης, τα σημεία βρασμού και τη διαλυτότητα.

* Είναι συχνά παρόντες παράλληλα με άλλες ενδομοριακές δυνάμεις, όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, σε πολικά μόρια.