Πώς καθορίζετε τη μάζα τύπου μιας ένωσης;
1. Προσδιορίστε τα στοιχεία και τους δείκτες τους
* Κοιτάξτε τη χημική φόρμουλα της ένωσης. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) έχει δύο άτομα υδρογόνου (Η) και ένα άτομο οξυγόνου (Ο).
2. Βρείτε τις ατομικές μάζες
* Ανατρέξτε στον περιοδικό πίνακα για να βρείτε την ατομική μάζα κάθε στοιχείου.
* Υδρογόνο (Η):1.008 AMU (Μονάδες ατομικής μάζας)
* Οξυγόνο (O):15.999 AMU
3. Πολλαπλασιάστε ατομικές μάζες με δείκτες
* Πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα κάθε στοιχείου με τον δείκτη του στον τύπο.
* Υδρογόνο (Η):1.008 AMU/Atom * 2 Άτομα =2.016 AMU
* Οξυγόνο (O):15.999 AMU/Atom * 1 Atom =15.999 AMU
4. Προσθέστε τα αποτελέσματα
* Συγκεντρώστε τα αποτελέσματα από το βήμα 3 για να πάρετε τη μάζα του τύπου.
* Μάζα τύπου H₂O:2.016 AMU + 15.999 AMU =18.015 AMU
Παράδειγμα:
Ας βρούμε τη μάζα τύπου χλωριούχου νατρίου (NaCl):
* Νάτριο (NA):22.990 AMU
* Χλώριο (CL):35.453 AMU
* Μάζα τύπου NaCl:22.990 AMU + 35.453 AMU =58.443 AMU
Σημαντικές σημειώσεις:
* amu (μονάδες ατομικής μάζας): Η μονάδα που χρησιμοποιείται για να εκφράσει τη μάζα του τύπου.
* στρογγυλοποίηση: Οι μάζες των τύπων είναι συνήθως στρογγυλεμένες σε ένα δεκαδικό δεκαδικό μέρος.
* Μοριακή μάζα: Η μάζα τύπου που εκφράζεται σε γραμμάρια ανά mole (g/mol) ονομάζεται μοριακή μάζα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με ένα άλλο παράδειγμα!
