Θα ήταν ποτέ αλήθεια ότι η σημασία και η ενέργεια μπορεί να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημική αντίδραση;
Εδώ είναι γιατί:
* Διατήρηση της μάζας: Σε μια χημική αντίδραση, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (αρχικά υλικά) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (σχηματίζονται ουσίες). Τα άτομα απλά αναδιαμορφώνονται, δεν δημιουργούνται ή καταστρέφονται.
* Διατήρηση ενέργειας: Η ενέργεια δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, μετασχηματίστηκε μόνο από τη μία μορφή στην άλλη. Σε μια χημική αντίδραση, η ενέργεια είτε απορροφάται (ενδοθερμική) είτε απελευθερώνεται (εξωθερμική), αλλά η συνολική ποσότητα ενέργειας παραμένει σταθερή.
Παραδείγματα:
* καύση ξύλου: Το ξύλο (αντιδραστήριο) συνδυάζεται με οξυγόνο (αντιδραστήριο) για να παράγει τέφρα, διοξείδιο του άνθρακα και νερό (προϊόντα). Η συνολική μάζα του ξύλου και του οξυγόνου ισούται με τη συνολική μάζα της τέφρας, του διοξειδίου του άνθρακα και του νερού. Η ενέργεια απελευθερώνεται ως θερμότητα και φως.
* φωτοσύνθεση: Τα φυτά χρησιμοποιούν ενέργεια του ηλιακού φωτός για να μετατρέψουν το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό (αντιδραστήρια) σε γλυκόζη (ζάχαρη) και οξυγόνο (προϊόντα). Η ενέργεια απορροφάται από το φως του ήλιου και αποθηκεύεται στους χημικούς δεσμούς της γλυκόζης.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι χημικές αντιδράσεις ακολουθούν τους νόμους της διατήρησης της μάζας και της ενέργειας, οι πυρηνικές αντιδράσεις δεν το κάνουν. Σε πυρηνικές αντιδράσεις, η ύλη μπορεί να μετατραπεί σε ενέργεια και αντίστροφα (όπως περιγράφεται από τη διάσημη εξίσωση του Einstein E =MC²).
Συνοπτικά: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν μόνο την αναδιάταξη των ατόμων και τη μεταφορά ενέργειας. Ποτέ δεν δημιουργούν ή καταστρέφουν την ύλη ή την ενέργεια.
