Όταν 125 γραμμάρια C2H4 εγκαύματα σε οξυγόνο για να δώσουν το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό πόσα CO2 σχηματίζονται;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η καύση του αιθυλενίου (C₂H₄) στο οξυγόνο παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (H₂O). Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

C₂h₄ + 3o₂ → 2co₂ + 2h₂o

2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια αιθυλενίου:

* Μοριακή μάζα C₂H₄ =(2 * 12,01 g/mol) + (4 * 1,01 g/mol) =28,05 g/mol

* Moles του C₂H₄ =(125 g) / (28,05 g / mol) =4,46 mol

3. Χρησιμοποιήστε αναλογίες mole για να βρείτε moles co₂:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, η αναλογία mole του C₂H₄ προς Co₂ είναι 1:2.

* Moles co₂ =(4.46 mol c₂h₄) * (2 mol co₂ / 1 mol c₂H₄) =8.92 mol co₂

4. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς Co₂ σε μόρια:

* Αριθμός Avogadro =6.022 x 1023 μόρια/mol

* Μόρια Co₂ =(8.92 mol co₂) * (6.022 x 10 ² μόρια/mol) =5.37 x 10 ° ⁴ Μόρια

Συνεπώς, σχηματίζονται περίπου 5.37 x 10² ⁴ μόρια Co₂ όταν 125 γραμμάρια C₂H₄ Burns σε οξυγόνο.