Ποια είναι η τάση της ομάδας για το Ionization Energy Alkali Metals;
Εδώ είναι γιατί:
* Αύξηση της ατομικής ακτίνας: Καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα.
* Εφέ θωράκισης: Ο αυξανόμενος αριθμός ηλεκτρονικών κελύφους μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου δημιουργεί μεγαλύτερη επίδραση θωράκισης, μειώνοντας την έλξη μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου.
* Μειωμένο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Το φαινόμενο θωράκισης οδηγεί σε χαμηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο που βιώνει το εξώτατο ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ευκολότερη την αφαίρεση.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός αυξημένης ατομικής ακτίνας, αυξημένης θωράκισης και μειωμένης αποτελεσματικής πυρηνικής φορτίου οδηγεί σε χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού για αλκαλικά μέταλλα καθώς μετακινείτε προς τα κάτω από την ομάδα.
