Εάν 5.0 moles του NH3 είναι παράγουν πόσα n2 πρέπει να έχουν χρησιμοποιηθεί;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για τον σχηματισμό αμμωνίας (NH₃) από το άζωτο (N₂) και το υδρογόνο (H₂) είναι:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
2. Ratio mole
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του n₂ αντιδρά για να παράγει 2 moles του NH₃.
3. Υπολογισμός
* Δεδομένου ότι έχουμε 5,0 moles του NH₃ που παράγονται, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole για να βρούμε τα moles του n₂ που χρησιμοποιούνται.
* Ο λόγος είναι 1 mole n₂:2 moles nh₃
* Για να βρείτε τα κομμάτια του N₂, ρυθμίστε ένα ποσοστό:
(1 mole n₂) / (2 moles nh₃) =(x moles n₂) / (5.0 moles nh₃)
* Λύστε για x:
x =(1 mole n₂ * 5.0 moles nh₃) / 2 moles nh₃
x =2,5 moles n₂
απάντηση: 2,5 moles του N₂ πρέπει να έχουν χρησιμοποιηθεί για την παραγωγή 5,0 moles του NH₃.
