Ποιος τόμος θα καταλαμβάνει 1,50 mol του αερίου C2H4 στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

Κατανόηση των εννοιών

* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Το STP ορίζεται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N) και τη θερμοκρασία (t) χρησιμοποιώντας την ιδανική σταθερά αερίου (R):PV =NRT

Υπολογισμοί

1. Προσδιορίστε τις γνωστές τιμές:

* N (Moles of C2H4) =1,50 mol

* T (θερμοκρασία) =273,15 k

* P (πίεση) =1 atm

* R (ιδανική σταθερά αερίου) =0.0821 L · atm/mol · k

2.

V =NRT / P

3. Αντικαταστήστε τις γνωστές τιμές στην εξίσωση και επίλυση:

V =(1,50 mol) * (0,0821 L · atm / mol · k) * (273,15 K) / (1 atm)

V ≈ 33,6 L

απάντηση: 1,50 mol του αερίου C2H4 θα καταλαμβάνει περίπου 33,6 λίτρα στο STP.