Πώς ανακαλύπτετε πόσα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται σε ένα μόριο;
1. Κατανοήστε τα ηλεκτρόνια σθένους
* Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
2. Προσδιορίστε τα άτομα στο μόριο
* Καταγράψτε τον χημικό τύπο του μορίου.
* Για παράδειγμα:h₂o (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα)
3. Προσδιορίστε τα ηλεκτρόνια σθένους για κάθε άτομο
* Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να βρείτε τον αριθμό ομάδας κάθε στοιχείου. Ο αριθμός της ομάδας (εξαιρουμένων των μεταβατικών μετάλλων) αντιστοιχεί στον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.
* Παράδειγμα:
* Το οξυγόνο (Ο) βρίσκεται στην ομάδα 16, οπότε έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* Το υδρογόνο (Η) βρίσκεται στην ομάδα 1, οπότε έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.
* Ο άνθρακας (C) είναι στην ομάδα 14, οπότε έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.
4. Υπολογίστε τα ηλεκτρόνια συνολικού σθένους στο μόριο
* Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για κάθε άτομο με τον αριθμό αυτού του ατόμου στο μόριο.
* Παράδειγμα:
* H₂O:2 άτομα υδρογόνου (1 ηλεκτρόνιο σθένος το καθένα) + 1 άτομο οξυγόνου (6 ηλεκτρόνια σθένους) =2 + 6 = 8 Electrons Salence
* Co₂:1 άτομο άνθρακα (4 ηλεκτρόνια σθένους) + 2 άτομα οξυγόνου (6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα) =4 + 12 = 16 Electrons σθένους
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* ιόντα: Εάν το μόριο είναι ένα ιόν, θα πρέπει να προσθέσετε ή να αφαιρέσετε ηλεκτρόνια με βάση το φορτίο.
* Παράδειγμα:Το ιόν νιτρικού άλατος (NO₃⁻) έχει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο, οπότε θα προσθέσετε 1 στο συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους.
* δομές Lewis: Η σχεδίαση δομών Lewis μπορεί να είναι χρήσιμη στην απεικόνιση της διάταξης των ηλεκτρονίων σθένους και της σύνδεσης μέσα σε ένα μόριο.
Ενημερώστε με αν θέλετε να εξασκηθείτε με συγκεκριμένα παραδείγματα!
