Πώς κάποιος καθορίζει μια μοριακή φόρμουλα από την εμπειρική μορφή;
Κατανόηση των εννοιών
* Εμπειρική φόρμουλα: Η απλούστερη αναλογία ατόμων σε μια ένωση. Σας λέει τον σχετικό αριθμό κάθε τύπου ατόμου που υπάρχει.
* Μοριακός τύπος: Ο πραγματικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο. Αντιπροσωπεύει την πραγματική σύνθεση του μορίου.
Βήματα για τον προσδιορισμό της μοριακής φόρμουλας
1. Βρείτε την εμπειρική μάζα τύπου: Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του εμπειρικού τύπου.
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης: Αυτό συνήθως δίνεται στο πρόβλημα ή μπορεί να καθοριστεί πειραματικά.
3. Υπολογίστε την αναλογία μοριακής μάζας προς εμπειρική μάζα τύπου: Διαχωρίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης με την εμπειρική μάζα τύπου. Αυτή η αναλογία θα είναι ένας ολόκληρος αριθμός ή ένα απλό κλάσμα.
4. Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με την αναλογία: Αυτό σας δίνει τη μοριακή φόρμουλα.
Παράδειγμα
Ας πούμε ότι έχετε μια ένωση με μια εμπειρική φόρμουλα ch₂o και μια μοριακή μάζα 180 g/mol.
1. Εμπειρική μάζα τύπου: C (12,01 g/mol) + Η (2,02 g/mol) + O (16,00 g/mol) =30,03 g/mol
2. Μοριακή μάζα: Δόθηκε ως 180 g/mol
3. Αναλογία: 180 g/mol/30.03 g/mol ≈ 6
4. Μοριακός τύπος: Πολλαπλασιάστε τους δείκτες στο ch₂o κατά 6:c₆h₁₂o₆
Ως εκ τούτου, ο μοριακός τύπος της ένωσης είναι c₆h₁₂o₆ (γλυκόζη).
Σημαντικές σημειώσεις
* Εάν η αναλογία που υπολογίζετε στο βήμα 3 είναι ένας ακέραιος αριθμός, οι εμπειρικές και μοριακές φόρμουλες είναι οι ίδιες.
* Μερικές φορές, ίσως χρειαστεί να στρογγυλοποιήσετε την αναλογία ελαφρώς με τον πλησιέστερο πλήρες αριθμό εάν είναι ένα πολύ μικρό κλάσμα.
* Βεβαιωθείτε ότι χρησιμοποιείτε τις σωστές μονάδες για μοριακή μάζα (G/mol) κατά τον υπολογισμό της αναλογίας.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
