Τι θα σχηματίσει μη ηλεκτρολύτη στο νερό;
* ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων και γενικά δεν σχηματίζουν ιόντα σε διάλυμα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* σάκχαρα: Γλυκόζη, φρουκτόζη, σακχαρόζη
* αλκοόλες: Αιθανόλη, μεθανόλη
* Οργανικά οξέα: Οξικό οξύ (ξύδι)
* Ορισμένες μοριακές ενώσεις: Ενώ οι περισσότερες ομοιοπολικές ενώσεις είναι μη ηλεκτρολύτες, ορισμένες μοριακές ενώσεις μπορούν να είναι ηλεκτρολύτες ανάλογα με τη δομή και τις ιδιότητές τους. Για παράδειγμα, το HCl είναι μια μοριακή ένωση, αλλά ιονίζεται εντελώς στο νερό, καθιστώντας το ισχυρό ηλεκτρολύτη.
* Μη πολικά μόρια: Τα μη πολικά μόρια δεν έχουν σημαντικό διαχωρισμό φορτίου και επομένως δεν αλληλεπιδρούν έντονα με μόρια νερού. Αυτό περιορίζει την ικανότητά τους να σχηματίζουν ιόντα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* λίπη και έλαια: Φυτικό έλαιο, βούτυρο
* Αέρια: Οξυγόνο, άζωτο
* Ορισμένες οργανικές ενώσεις: Βενζόλιο, τολουόλιο
Key Takeaway: Το κλειδί για τον προσδιορισμό του εάν μια ουσία θα είναι ένας μη ηλεκτρολύτης στο νερό είναι να εξετάσει την ικανότητά του να σχηματίζει ιόντα όταν διαλύεται. Εάν δεν ιονίζει, θα είναι μη ηλεκτρολύτη.
