Πώς εξισορροπείτε μια αντίδραση καύσης E-10;
Δείτε πώς εξισορροπείτε την καύση του E-10, υποθέτοντας ότι το άλλο αντιδραστήριο είναι το οξυγόνο (O₂):
1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:
`` `
C₂h₅oh + c₈h₁₈ + o₂ → co₂ + h₂o
`` `
2. Εξισορρόπηση των ατόμων άνθρακα:
* Υπάρχουν 2 άνθρακες σε αιθανόλη και 8 σε οκτάνιο, συνολικού ύψους 10 ατόμων άνθρακα στην αριστερή πλευρά.
* Υπάρχει 1 άτομο άνθρακα στο CO₂.
* Πολλαπλασιάστε το CO₂ με 10:
`` `
C₂h₅oh + c₈h₁₈ + o₂ → 10co₂ + h₂o
`` `
3. Εξισορρόπηση των ατόμων υδρογόνου:
* Υπάρχουν 6 άτομα υδρογόνου σε αιθανόλη και 18 σε οκτάνιο, συνολικού ύψους 24 ατόμων υδρογόνου στην αριστερή πλευρά.
* Υπάρχουν 2 άτομα υδρογόνου στο H₂O.
* Πολλαπλασιάστε το h₂o κατά 12:
`` `
C₂h₅oh + c₈h₁₈ + o₂ → 10co₂ + 12h₂o
`` `
4. Εξισορρόπηση των ατόμων οξυγόνου:
* Υπάρχει 1 άτομο οξυγόνου στην αιθανόλη και 2 στην O₂ στην αριστερή πλευρά.
* Υπάρχουν 20 άτομα οξυγόνου σε 10co₂ και 12 άτομα οξυγόνου σε 12H₂O, συνολικού ύψους 32 ατόμων οξυγόνου στη δεξιά πλευρά.
* Για να εξισορροπήσετε αυτό, πολλαπλασιάστε το O₂ με 16:
`` `
C₂h₅oh + c₈h₁₈ + 16o₂ → 10co₂ + 12h₂o
`` `
5. Τελική ισορροπημένη εξίσωση:
`` `
C₂h₅oh + c₈h₁₈ + 16o₂ → 10co₂ + 12h₂o
`` `
Σημαντικές σημειώσεις:
* Αυτή η εξίσωση αντιπροσωπεύει την καύση ενός απλοποιημένου μείγματος Ε-10. Η πραγματική βενζίνη είναι πολύ πιο περίπλοκη και η ακριβής σύνθεση του E-10 θα ποικίλει.
* Αυτή η εξίσωση δείχνει μόνο τα κύρια προϊόντα καύσης. Στην πραγματικότητα, υπάρχουν πολλά άλλα δευτερεύοντα προϊόντα, συμπεριλαμβανομένων των ρύπων.
* Αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει μια μεγάλη ποσότητα ενέργειας με τη μορφή θερμότητας και φωτός.
Εάν θέλετε να εξισορροπήσετε την καύση του E-10 με συγκεκριμένο τύπο βενζίνης, θα πρέπει να γνωρίζετε τον χημικό τύπο για αυτόν τον τύπο βενζίνης.
