Τι θα αυξήσει τη διαλυτότητα της λύσης;
1. Θερμοκρασία:
* για τα περισσότερα στερεά: Η αύξηση της θερμοκρασίας γενικά αυξάνει τη διαλυτότητα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η θερμότητα παρέχει περισσότερη ενέργεια στα μόρια διαλυμένης ουσίας, επιτρέποντάς τους να ξεπεράσουν τις ελκυστικές δυνάμεις που τους κρατούν στην στερεά κατάσταση και να σπάσουν σε μεμονωμένα μόρια.
* για αέρια: Η αύξηση της θερμοκρασίας μειώνει τη διαλυτότητα των αερίων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, τα μόρια αερίου έχουν περισσότερη κινητική ενέργεια και είναι πιο πιθανό να ξεφύγουν από το υγρό.
2. Φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη:
* "Όπως διαλύεται όπως": Οι πολικοί διαλύτες (π.χ. νερό) τείνουν να διαλύουν τις πολικές διαλυμένες ουσίες (π.χ. ζάχαρη, αλάτι), ενώ οι μη πολικοί διαλύτες (π.χ. πετρέλαιο) διαλύουν μη πολικές διαλύσεις (π.χ. λίπη, έλαια).
* Διαμοριακές δυνάμεις: Ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη (π.χ. δεσμός υδρογόνου) οδηγούν σε υψηλότερη διαλυτότητα.
3. Πίεση (για αέρια):
* Νόμος του Henry: Η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση του αερίου πάνω από το υγρό. Υψηλότερη πίεση αναγκάζει περισσότερα μόρια αερίου σε διάλυμα.
4. Επιφάνεια της ουσίας:
* Αυξημένη επιφάνεια: Η σύνθλιψη ή η λείανση μιας στερεής διαλελυμένης ουσίας σε μικρότερα σωματίδια αυξάνει την επιφάνεια που εκτίθεται στον διαλύτη, οδηγώντας σε ταχύτερη διάλυση.
5. Ανάδευση ή ανάδευση:
* Μίξη: Η ανάδευση ή η ανάδευση του διαλύματος βοηθά να φέρει σε επαφή το φρέσκο διαλύτη με τη διαλυτή ουσία, επιταχύνοντας τη διαδικασία διάλυσης.
Παραδείγματα:
* ζάχαρη στο νερό: Η ζάχαρη διαλύεται καλύτερα σε ζεστό νερό από το κρύο νερό.
* αλάτι στο νερό: Το αλάτι είναι μια πολική ένωση και διαλύεται καλά στο νερό, ένας πολικός διαλύτης.
* διοξείδιο του άνθρακα σε σόδα: Η πίεση σε ένα μπουκάλι σόδα διατηρεί το διοξείδιο του άνθρακα διαλυμένο στο υγρό. Όταν ανοίγετε το μπουκάλι, η πίεση πέφτει και το διοξείδιο του άνθρακα διαφεύγει.
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτούς τους γενικούς κανόνες. Ορισμένες διαλυμένες ουσίες μπορεί να παρουσιάζουν ασυνήθιστη συμπεριφορά διαλυτότητας και η διαλυτότητα τους μπορεί να μειωθεί με την αύξηση της θερμοκρασίας ή της πίεσης.
