Γιατί συνηθισμένο δεσμό υδρογόνου με άλλα ευγενή αέρια;
* Τα ευγενή αέρια έχουν πλήρη εξωτερικά κελύφη: Τα ευγενή αέρια έχουν πλήρη οκτάδα (ή ντουέτο στην περίπτωση του ηλίου) των ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά σταθερούς και μη αντιδραστικούς, καθώς δεν έχουν καμία τάση να κερδίζουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια.
* Το υδρογόνο έχει ένα ηλεκτρόνιο: Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και πρέπει να κερδίσει ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως το ήλιο.
* Έλλειψη διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας: Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει δεσμούς με άλλα στοιχεία λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια). Ωστόσο, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και ευγενών αερίων είναι αμελητέα, καθιστώντας αδύνατη τον σχηματισμό ομολόγων.
Συνοπτικά: Τα ευγενή αέρια είναι ήδη σταθερά και δεν χρειάζεται να σχηματίσουν δεσμούς με υδρογόνο. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και ευγενών αερίων είναι πολύ μικρή για να επιτραπεί ο σχηματισμός δεσμών.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπήρξαν κάποιες πολύ σπάνιες, βραχύβια και εξαιρετικά ασταθείς ενώσεις που αναφέρθηκαν με περιέκεται ευγενή αέρια. Ωστόσο, αυτά δεν είναι τυπικά σενάρια συγκόλλησης και δεν σχετίζονται με τη γενική κατανόηση του γιατί τα υδρογόνο και τα ευγενή αέρια δεν σχηματίζουν δεσμούς.
