Γιατί επιλέχθηκε ιοντική βροχόπτωση για την αντίδραση του θειικού ψευδαργύρου και του χλωριούχου βαρίου;

Η ιοντική βροχόπτωση επιλέγεται για την αντίδραση του θειικού ψευδαργύρου και του χλωριούχου βαρίου επειδή έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ίζημα A , που είναι ένα στερεό που σχηματίζεται από μια λύση. Αυτό το ίζημα είναι θειικό βάριο (baso₄) , που είναι αδιάλυτο σε νερό .

Εδώ συμβαίνει αυτό:

* Κανόνες διαλυτότητας: Το θειικό βάριο εμπίπτει στους κανόνες διαλυτότητας ότι τα θειικά κράτη είναι γενικά διαλυτά, εκτός από εκείνους του βαρίου, του στροντίου, του ασβεστίου και του μολύβδου.

* Ιονική εξίσωση: Η αντίδραση σχηματίζει τα ακόλουθα ιόντα:

* Zn2⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → baso₄ (s) + zn²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

* Τα ιόντα Ba² και So₄2 ⁻ συνδυάζονται για να σχηματίσουν το αδιάλυτο ίζημα θειικού βαρίου, ενώ τα ιόντα Zn²⁺ και CL⁻ παραμένουν σε διάλυμα.

* κινητήρια δύναμη: Ο σχηματισμός του στερεού ίζημα θειικού βαρίου είναι η κινητήρια δύναμη της αντίδρασης. Αφαιρεί τα ιόντα βαρίου και θειικού από διάλυμα, μετατοπίζοντας την ισορροπία προς το σχηματισμό του ίζημα.

Οφέλη από ιοντικές βροχοπτώσεις:

* Διαχωρισμός: Η ιοντική βροχόπτωση επιτρέπει τον διαχωρισμό των ιόντων από το διάλυμα. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα βαρίου και θειικού αφαιρεθούν ως θειικό βάριο.

* Αναγνώριση: Ο σχηματισμός ενός συγκεκριμένου ίζημα μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της παρουσίας ορισμένων ιόντων σε μια λύση.

* Ποσοτική ανάλυση: Η ποσότητα του σχηματισμού ίζημα μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης των ιόντων στο αρχικό διάλυμα.

Ως εκ τούτου, η ιοντική βροχόπτωση είναι η ιδανική μέθοδος για την αντίδραση του θειικού ψευδαργύρου και του χλωριούχου βαρίου επειδή οδηγεί στο σχηματισμό ενός συγκεκριμένου, αδιάλυτου ίζημα, θειικού βαρίου, επιτρέποντας τον διαχωρισμό, την ταυτοποίηση και την ποσοτική ανάλυση