Γιατί το διττανθρακικό ασβέστιο είναι διαλυτό στο νερό;

Το διττανθρακικό ασβέστιο (CA (HCO₃) ₂) δεν είναι στην πραγματικότητα πολύ διαλυτό στο νερό. Αποσυνδέεται εύκολα στο νερό, σχηματίζοντας ένα ίζημα ανθρακικού ασβεστίου (Caco₃) και απελευθερώνοντας διοξείδιο του άνθρακα (CO₂):

ca (hco₃) ₂ (aq) → caco₃ (s) + h₂o (l) + co₂ (g)

Αυτή η αποσύνθεση οδηγείται από την αστάθεια του ιόντος διττανθρακικού (HCO₃⁻) στο νερό. Χάνει εύκολα ένα πρωτόνιο (H⁺) για να σχηματίσει ανθρακικό άλας (Co₃²⁻), το οποίο είναι πολύ λιγότερο διαλυτό από το δισανθρακικό.

Εδώ συμβαίνει αυτό:

* Ισορροπία: Η αντίδραση μεταξύ διττανθρακικού ασβεστίου και νερού είναι μια αντίδραση ισορροπίας. Ενώ ορισμένοι διττανθρακικό ασβέστιο διαλύονται, η ισορροπία ευνοεί τον σχηματισμό ανθρακικού ασβεστίου, ωθώντας την αντίδραση στα δεξιά.

* συγκέντρωση διοξειδίου του άνθρακα: Η διαλυτότητα του διττανθρακικού ασβεστίου αυξάνεται με τη συγκέντρωση διοξειδίου του άνθρακα στο νερό. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το διττανθρακικό ασβέστιο είναι πιο διαλυτό σε φυσικές πηγές νερού όπως ποτάμια και λίμνες, οι οποίες έχουν διαλυμένο διοξείδιο του άνθρακα.

* ph: Το ρΗ του νερού επηρεάζει επίσης τη διαλυτότητα του διττανθρακικού ασβεστίου. Στα όξινα διαλύματα, τα ιόντα διττανθρακικού σταθεροποιούνται και η διαλυτότητα αυξάνεται. Ωστόσο, σε ουδέτερα ή αλκαλικά διαλύματα, η αποσύνθεση του διττανθρακικού ασβεστίου εμφανίζεται εύκολα.

Συνοπτικά:

* Το διττανθρακικό ασβέστιο δεν είναι πολύ διαλυτό στο νερό λόγω της αποσύνδεσής του σε αδιάλυτο ανθρακικό ασβέστιο.

* Η παρουσία διοξειδίου του άνθρακα και η οξύτητα αυξάνει τη διαλυτότητα του διττανθρακικού ασβεστίου.

* Στις περισσότερες πρακτικές καταστάσεις, αντιμετωπίζουμε διττανθρακικό ασβέστιο ως προσωρινή σκληρότητα στο νερό, η οποία προκαλείται από διαλυμένο διττανθρακικό ασβέστιο που εύκολα κατακρημνίζεται όταν το νερό θερμαίνεται ή βράζει.