Τι συμβαίνει με τη χημική αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων καθώς αυξάνετε τους ατομικούς αριθμούς;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν πολύ χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να χάσουν το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα. Αυτή η τάση αυξάνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού, η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου, μειώνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα. Αυτό διευκολύνει τα αλκαλικά μέταλλα να χάσουν το εξωτερικό τους ηλεκτρόνιο και να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.
* Ατομικό μέγεθος: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μεγάλες ατομικές ακτίνες. Καθώς μετακινείτε την ομάδα, το ατομικό μέγεθος αυξάνεται, τοποθετώντας το εξωτερικό ηλεκτρόνιο περαιτέρω από τον πυρήνα και διευκολύνοντας την αφαίρεση.
Συνοπτικά:
* Αυξημένη αντιδραστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα γίνονται πιο αντιδραστικά καθώς μετακινείτε την ομάδα.
* Ευκολότερο να χάσετε ηλεκτρόνια: Η χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού και το μεγαλύτερο ατομικό μέγεθος διευκολύνουν την απώλεια ηλεκτρονίων αλκαλικών μετάλλων.
* Ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι ισχυροί παράγοντες μείωσης επειδή δίνουν εύκολα ηλεκτρόνια.
Παραδείγματα:
* λίθιο (li) είναι λιγότερο αντιδραστικό από νάτριο (Na) .
* νάτριο (na) είναι λιγότερο αντιδραστικό από το κάλιο (k) .
* κάλιο (k) είναι λιγότερο αντιδραστικό από ρουμπίντιο (RB) .
Λάβετε υπόψη ότι η αντιδραστικότητα είναι ένα πολύπλοκο φαινόμενο και υπάρχουν άλλοι παράγοντες που μπορούν να την επηρεάσουν. Ωστόσο, η γενική τάση για τα αλκαλικά μέταλλα είναι ότι η αντιδραστικότητα τους αυξάνεται καθώς αυξάνετε τους ατομικούς τους αριθμούς.
