Όταν το χλωριούχο νάτριο σχηματίζεται από τα στοιχεία του κάθε άτομο;
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο: Το νάτριο έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (NA+).
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο: Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Θέλει οκτώ για σταθερότητα. Κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).
* Ιονικός δεσμός: Οι αντίθετες κατηγορίες για Na+ και Cl- προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτός ο δεσμός συγκρατεί τα ιόντα σε μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος, σχηματίζοντας χλωριούχο νάτριο (NaCl).
Επομένως, στο σχηματισμό χλωριούχου νατρίου:
* Το άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο
* Το άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο
