Ποια είναι η βασική διαφορά μεταξύ των ισοτόπων του ίδιου στοιχείου εκτός από την ατομική μάζα;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (καθορίζοντας το στοιχείο) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
* πρωτόνια Προσδιορίστε τον ατομικό αριθμό ενός στοιχείου.
* νετρόνια συμβάλλουν στην ατομική μάζα του ατόμου.
Παράδειγμα:
* Carbon-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια.
* Carbon-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια.
Και τα δύο είναι άτομα άνθρακα επειδή μοιράζονται τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (6). Ωστόσο, διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων τους, οδηγώντας σε διαφορετική ατομική μάζα. Αυτή η διαφορά στα νετρόνια επηρεάζει επίσης τη σταθερότητα και τη ραδιενέργεια τους .
Key Takeaway:
Η διαφορά μεταξύ των ισότοπων είναι μόνο ο αριθμός των νετρονίων, που επηρεάζει την ατομική τους μάζα και μπορεί να έχει συνέπειες για τη σταθερότητα και τις ραδιενεργές τους ιδιότητες.
