Πώς αλλάζει το pH μιας συγκέντρωσης οξέος όταν αραιώνεται;
* pH και οξύτητα: Το ρΗ είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της βασικότητας ενός διαλύματος. Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδεικνύει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) και επομένως ένα πιο όξινο διάλυμα. Ένα υψηλότερο ρΗ υποδεικνύει χαμηλότερη συγκέντρωση Η+ και μια πιο βασική λύση.
* αραίωση και συγκέντρωση: Η αραίωση ενός οξέος περιλαμβάνει την προσθήκη περισσότερου νερού στο διάλυμα. Αυτό εξαπλώνει τα υπάρχοντα ιόντα Η+ σε μεγαλύτερο όγκο, μειώνοντας έτσι τη συγκέντρωση ιόντων Η+.
* Επίδραση στο ph: Δεδομένου ότι η συγκέντρωση των ιόντων Η+ μειώνεται κατά την αραίωση, το ρΗ του διαλύματος αυξάνεται, μετακινείται προς μια πιο ουδέτερη τιμή (πιο κοντά στο 7).
Παράδειγμα:
Φανταστείτε ότι έχετε διάλυμα συμπυκνωμένου υδροχλωρικού οξέος (HCl) με ρΗ 1. Αυτό σημαίνει ότι έχει υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+. Εάν αραιώνετε αυτό το διάλυμα προσθέτοντας νερό, η συγκέντρωση ιόντων Η+ θα μειωθεί και το ρΗ θα αυξηθεί. Το pH μπορεί να ανέλθει σε 2, 3, ή ακόμα και υψηλότερο ανάλογα με το πόσο νερό προσθέτετε.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το ρΗ ενός οξέος αυξάνεται κατά την αραίωση, είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι το οξύ παραμένει όξινο. Το ρΗ μπορεί να πλησιάσει στα 7 (ουδέτερο), αλλά δεν θα γίνει βασικό (pH μεγαλύτερο από 7).
