Γιατί οι σιδηρούχοι και οι σιδηρούδες δεν σχηματίζουν ενώσεις με αμμωνία;

Δεν είναι απολύτως ακριβές να πούμε ότι τα σιδηρούχα και τα ιόντα σιδήρου (Fe2⁺ και Fe3) δεν σχηματίζουν ενώσεις με αμμωνία. Στην πραγματικότητα σχηματίζουν μια ποικιλία ενώσεων, συμπεριλαμβανομένων σύνθετων ιόντων και ιζημάτων.

Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Σύνθετος σχηματισμός ιόντων:

* ιόντα σιδήρου (Fe2⁺) με αμμωνία: Τα ιόντα σιδήρου αντιδρούν με αμμωνία για να σχηματίσουν το ιόν tetraammineiron (II), . Αυτό το σύνθετο ιόν είναι ανοιχτό μπλε σε χρώμα και σχηματίζεται σε διαλύματα με υπερβολική αμμωνία.

* ιόντα σιδήρου (Fe3) με αμμωνία: Τα ιόντα σιδήρου αντιδρούν με αμμωνία για να σχηματίσουν το ιόν . Αυτό το σύνθετο ιόν είναι κίτρινο χρώμα και σχηματίζεται σε διαλύματα με υπερβολική αμμωνία.

2. Αντιδράσεις κατακρημνίσεων:

* ιόντα σιδήρου (Fe2⁺) με αμμωνία: Σε διαλύματα με χαμηλότερες συγκεντρώσεις αμμωνίας, τα σιδηρούχα ιόντα μπορούν να αντιδράσουν με ιόντα υδροξειδίου από αμμωνία για να σχηματίσουν ένα πράσινο ίζημα του υδροξειδίου του σιδήρου, Fe (OH) ₂ .

* ιόντα σιδήρου (Fe3) με αμμωνία: Παρόμοια με τα ιόντα σιδήρου, τα ιόντα σιδήρου αντιδρούν με ιόντα υδροξειδίου για να σχηματίσουν ένα κοκκινωπό-καφέ ίζημα του υδροξειδίου του σιδήρου, Fe (OH) ₃ .

Βασικοί παράγοντες:

* Συγκέντρωση αμμωνίας: Ο σχηματισμός σύνθετων ιόντων ευνοείται από υψηλή συγκέντρωση αμμωνίας. Σε χαμηλότερες συγκεντρώσεις, η κατακρήμνιση των υδροξειδίων είναι πιο πιθανή.

* ph: Το ρΗ του διαλύματος επηρεάζει το σχηματισμό σύνθετων ιόντων και κατακρημνισμάτων.

* Παρουσία άλλων προσδεμάτων: Η παρουσία άλλων προσδεμάτων (μόρια που δεσμεύονται με μεταλλικά ιόντα) μπορούν να ανταγωνιστούν με την αμμωνία για θέσεις δέσμευσης.

Συνοπτικά: Τα ιόντα σιδήρου και σιδήρου αντιδρούν με αμμωνία, σχηματίζοντας τόσο σύνθετα ιόντα όσο και ιζήματα. Το συγκεκριμένο προϊόν εξαρτάται από παράγοντες όπως η συγκέντρωση αμμωνίας, το ρΗ και η παρουσία άλλων προσδεμάτων.