Πώς σχεδιάζετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων για τον άνθρακα είναι 1S2 2S2 2P2;
1. Επίπεδα ενέργειας:
* Σχεδιάστε μια σειρά οριζόντιων γραμμών για να αντιπροσωπεύετε τα επίπεδα ενέργειας. Ετικέτα τους 1, 2 και ούτω καθεξής.
* Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει μόνο ένα υποκείμενο, το οποίο μπορεί να κρατήσει το μέγιστο 2 ηλεκτρόνια.
* Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει δύο υποβρύχια:S (κρατώντας 2 ηλεκτρόνια) και P (κρατώντας 6 ηλεκτρόνια).
2. ΥΠΟΘΕΣΕΙΣ:
* Σε κάθε επίπεδο ενέργειας, σχεδιάστε μικρότερες γραμμές ή κουτιά για να αντιπροσωπεύετε τα υποκείμενα.
* Ετικέτα τους ως 's' και 'p'.
3. Τροχαλικά:
* Κάθε υποβρύχια έχει τροχιακά:
* Το subshell έχει ένα τροχιακό (αντιπροσωπεύεται από έναν κύκλο).
* Το subshell 'P' έχει τρία τροχιακά (που αντιπροσωπεύονται από τρία κουτιά).
4. Ηλεκτρόνια:
* Γεμίστε τα τροχιακά με βέλη που αντιπροσωπεύουν ηλεκτρόνια. Κάθε βέλος δείχνει προς τα πάνω ή προς τα κάτω για να αντιπροσωπεύει την περιστροφή του ηλεκτρονίου.
* Ακολουθήστε τον κανόνα του Hund:Συμπληρώστε κάθε τροχιά μέσα σε ένα subshell με ένα ηλεκτρόνιο πριν τα συνδυάσετε.
Εδώ θα φανεί το διάγραμμα:
`` `
2P ↑ ↑ _
2s ↑ ❖
1S ↑ ❖
n =1 n =2
`` `
Επεξήγηση:
* 1S2: Δύο ηλεκτρόνια γεμίζουν το 1S τροχιακό.
* 2S2: Δύο ηλεκτρόνια γεμίζουν το τροχιακό 2S.
* 2p2: Δύο ηλεκτρόνια γεμίζουν εν μέρει τις τροχιακές 2p, με ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε ένα από τα δύο πρώτα τροχιακά.
Αυτό το διάγραμμα αντιπροσωπεύει οπτικά την κατανομή των ηλεκτρονίων στα επίπεδα και τα τροχιακά του άνθρακα.
