Πώς μπορείτε να γνωρίζετε ότι το ατομικό βάρος του υδρογόνου είναι 1;
* ισότοπα: Το υδρογόνο έχει τρία ισότοπα:πρωτόνιο (¹H), δευτερίιο (²H) και τρίνιο (³H). Το πρωτόνιο είναι το πιο συνηθισμένο, με ένα πρωτόνιο και χωρίς νετρόνια. Το Deuterium έχει ένα πρωτόνιο και ένα νετρόνιο, και το τρίνιο έχει ένα πρωτόνιο και δύο νετρόνια.
* Ατομική μάζα: Το ατομικό βάρος ενός στοιχείου είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών των ισότοπων του, λαμβάνοντας υπόψη τη φυσική τους αφθονία.
* Το '1' είναι απλοποίηση: Ενώ η ατομική μάζα του Protium είναι πολύ κοντά στο 1, το μέσο ατομικό βάρος του υδρογόνου είναι στην πραγματικότητα ελαφρώς υψηλότερο, περίπου 1,008. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το Deuterium και το Tritium, αν και λιγότερο άφθονα, εξακολουθούν να συμβάλλουν στον μέσο όρο.
Πώς προσδιορίζεται το ατομικό βάρος;
* φασματομετρία μάζας: Η φασματομετρία μάζας είναι η κύρια μέθοδος για τον προσδιορισμό των ατομικών βαρών. Διαχωρίζει ιόντα διαφορετικών μαζών και μετρά τη σχετική τους αφθονία. Αυτό επιτρέπει στους επιστήμονες να υπολογίζουν τον σταθμισμένο μέσο όρο των μαζών όλων των ισότοπων ενός στοιχείου.
Συνοπτικά:
* Ενώ το ατομικό βάρος του υδρογόνου είναι συχνά στρογγυλεμένο σε 1 για απλότητα, είναι πιο ακριβές να πούμε ότι το ατομικό βάρος του είναι περίπου 1,008. Αυτό αντικατοπτρίζει την παρουσία ισότοπων με διαφορετικές μάζες.
* Το ατομικό βάρος δεν είναι σταθερή τιμή, αλλά ένας σταθμισμένος μέσος όρος που προσδιορίζεται μέσω φασματομετρίας μάζας.
