Γιατί 2 ηλεκτρόνια υπάρχουν στο S Orbital;
Κβαντικοί αριθμοί και η δομή των τροχιακών
* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Αυτός ο αριθμός περιγράφει το επίπεδο ενέργειας ενός ηλεκτρονίου. Για παράδειγμα, n =1, 2, 3, κλπ., Αντιπροσωπεύουν το πρώτο, δεύτερο, τρίτο επίπεδο ενέργειας, αντίστοιχα.
* Κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής (L): Αυτός ο αριθμός περιγράφει το σχήμα ενός τροχιακού. Για ένα τροχιακό S, L =0.
* Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml): Αυτός ο αριθμός περιγράφει τον προσανατολισμό ενός τροχιακού στο διάστημα. Για τα τροχιακά S, δεδομένου ότι L =0, ml =0. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει μόνο ένας πιθανός προσανατολισμός για ένα τροχιακό S.
* Κβαντικός αριθμός περιστροφής (MS): Αυτός ο αριθμός περιγράφει την εγγενή γωνιακή ορμή ενός ηλεκτρονίου, η οποία επίσης κβαντοποιήθηκε. Μπορεί να είναι είτε +1/2 είτε -1/2, που αντιπροσωπεύει τις δύο πιθανές καταστάσεις περιστροφής ενός ηλεκτρονίου.
Η αρχή αποκλεισμού Pauli
* Η αρχή του αποκλεισμού Pauli δηλώνει ότι δεν υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια σε ένα άτομο δεν μπορεί να έχει το ίδιο σύνολο και των τεσσάρων κβαντικών αριθμών. Αυτό σημαίνει ότι μέσα σε ένα δεδομένο τροχιακό (που ορίζεται από Ν και L), μπορούν να υπάρχουν μόνο δύο ηλεκτρόνια και πρέπει να έχουν αντίθετες περιστροφές.
Περίληψη
* Το τροχιακό S έχει σφαιρικό σχήμα και υπάρχει μόνο ένας πιθανός προσανατολισμός γι 'αυτό.
* Η αρχή του αποκλεισμού Pauli περιορίζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα τροχιακό για δύο, το καθένα με αντίθετες περιστροφές.
Οπτικοποίηση:
Σκεφτείτε το Orbital ως σφαίρα. Μπορείτε να τοποθετήσετε ένα ηλεκτρόνιο σε αυτή τη σφαίρα και θα έχει μια περιστροφή +1/2. Μπορείτε να τοποθετήσετε ένα δεύτερο ηλεκτρόνιο στην ίδια σφαίρα, αλλά πρέπει να έχει μια περιστροφή -1/2 για να ικανοποιήσει την αρχή του αποκλεισμού Pauli.
