Ποια είναι η δομή Lewis του NO2F;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή Lewis του NO2F (Nitryl Fluoride):

1. Τα ηλεκτρόνια Valence Count

* Το άζωτο (N) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα (2 O Atoms =12 ηλεκτρόνια).

* Το φθόριο (F) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =5 + 12 + 7 =24

2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο

Το άζωτο (Ν) είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.

3. Συνδεθείτε άτομα με μεμονωμένους δεσμούς

Συνδέστε το κεντρικό άτομο αζώτου στα δύο άτομα οξυγόνου και το άτομο φθορίου με μεμονωμένους δεσμούς.

4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια

* Κάθε μεμονωμένος δεσμός χρησιμοποιεί 2 ηλεκτρόνια. Έχουμε χρησιμοποιήσει 6 ηλεκτρόνια μέχρι στιγμής (3 ομόλογα).

* Έχουμε 18 ηλεκτρόνια για τη διανομή.

5. Ολοκληρώστε τον κανόνα οκτώ (αν είναι δυνατόν)

* Τοποθετήστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια γύρω από τα άτομα οξυγόνου και φθορίου για να ολοκληρώσετε τις οκτάδες τους. Κάθε άτομο οξυγόνου θα χρειαστεί 6 ακόμη ηλεκτρόνια (3 μοναχικά ζεύγη). Το φθόριο θα χρειαστεί 6 ακόμη ηλεκτρόνια (3 ζεύγη μοναχικών).

* Αυτό χρησιμοποιεί 18 ηλεκτρόνια και όλα τα άτομα έχουν τώρα ένα πλήρες οκτάδες.

6. Ελέγξτε τις επίσημες χρεώσεις

Τυπική φόρτιση =(ηλεκτρόνια σθένους) - (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - (1/2 ηλεκτρόνια συγκόλλησης)

* Άζωτο:5 - 0 - 4 =+1

* Οξυγόνο (κάθε):6 - 6 - 1 =-1

* Φθοριακό:7 - 6 - 1 =0

7. Βελτιστοποιήστε τη δομή

* Δεδομένου ότι το άζωτο έχει θετικό επίσημο φορτίο και τα οξυγόνα έχουν αρνητικές επίσημες φορτίες, έχει νόημα να εξεταστεί ένας διπλός δεσμός μεταξύ αζώτου και ενός από τα οξυγόνα. Αυτό θα μετατοπίσει το επίσημο φορτίο στο οξυγόνο και θα μειώσει το επίσημο φορτίο στο άζωτο.

Τελική δομή Lewis

Η τελική δομή Lewis του NO2F μοιάζει με αυτό:

`` `

Ο

||

N

/ \

F o

\

-

`` `

Βασικά σημεία

* Το άτομο αζώτου έχει διπλό δεσμό με ένα άτομο οξυγόνου και έναν μόνο δεσμό με το άλλο άτομο οξυγόνου.

* Το άτομο αζώτου έχει επίσης έναν μόνο δεσμό με το άτομο φθορίου.

* Οι επίσημες χρεώσεις ελαχιστοποιούνται, με το άζωτο να έχει φορτίο +1, ένα οξυγόνο που έχει φορτίο -1 και το άλλο οξυγόνο και φθόριο να έχει 0 επίσημη φόρτιση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περαιτέρω διευκρίνιση!