Πώς συγκρίνεται η πιθανή ενέργεια ενός ενεργοποιημένου συμπλέγματος με τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα των ενεργειών;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Αντιδραστήρια: Αυτά είναι τα αρχικά υλικά σε μια χημική αντίδραση. Έχουν μια ορισμένη ποσότητα δυνητικής ενέργειας που αποθηκεύεται μέσα στους χημικούς τους δεσμούς.
* Ενεργοποιημένο σύμπλεγμα (κατάσταση μετάβασης): Πρόκειται για ένα ασταθές, υψηλό ενεργειακό ενδιάμεσο που σχηματίζεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Αντιπροσωπεύει το σημείο της μέγιστης ενέργειας κατά μήκος της οδού αντίδρασης, όπου οι δεσμοί σπάζουν και σχηματίζονται ταυτόχρονα.
* Προϊόντα: Αυτές είναι οι ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης. Συνήθως έχουν χαμηλότερη πιθανή ενέργεια από το ενεργοποιημένο σύμπλεγμα και μπορεί να έχουν διαφορετικούς χημικούς δεσμούς.
Γιατί το ενεργοποιημένο σύμπλεγμα υψηλότερο στην ενέργεια;
Το ενεργοποιημένο σύμπλεγμα αντιπροσωπεύει το σημείο όπου τα μόρια είναι πιο τεταμένα και ασταθής. Για να φτάσουν σε αυτήν την κατάσταση, τα αντιδραστήρια πρέπει να απορροφούν ενέργεια από το περιβάλλον τους. Αυτή η εισροή ενέργειας ονομάζεται ενεργοποίηση ενεργοποίησης . Μόλις σχηματιστεί το ενεργοποιημένο σύμπλεγμα, μπορεί είτε να επανέλθει σε αντιδραστήρια είτε να προχωρήσει στη διαμόρφωση προϊόντων, απελευθερώνοντας ενέργεια στη διαδικασία.
Οπτικοποίηση:
Σκεφτείτε μια μπάλα που κυλούσε κάτω από ένα λόφο. Η μπάλα στην κορυφή του λόφου αντιπροσωπεύει τα αντιδραστήρια, η μπάλα στο κάτω μέρος αντιπροσωπεύει τα προϊόντα και η κορυφή του λόφου αντιπροσωπεύει το ενεργοποιημένο σύμπλεγμα. Η μπάλα πρέπει να ωθηθεί πάνω από την κορυφή (ενέργεια ενεργοποίησης) για να φτάσει στην χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση των προϊόντων.
Συνοπτικά:
* Αντιδραστήρια -> Ενεργοποιημένο σύμπλεγμα (υψηλότερη ενέργεια) -> προϊόντα (χαμηλότερη ενέργεια)
Η διαφορά πιθανής ενέργειας μεταξύ των αντιδραστηρίων και του ενεργοποιημένου συμπλόκου καθορίζει την ενέργεια ενεργοποίησης της αντίδρασης. Όσο υψηλότερη είναι η ενέργεια ενεργοποίησης, τόσο πιο αργά είναι ο ρυθμός αντίδρασης.
