Γιατί μια ουσία έχει μια εμπειρική φόρμουλα ΝΟ και Gram Mass 45g;

Ζητάτε μια μεγάλη ερώτηση που υπογραμμίζει τη διαφορά μεταξύ εμπειρικών και μοριακών τύπων! Εδώ είναι η κατανομή:

Κατανόηση των όρων

* Εμπειρική φόρμουλα: Η απλούστερη αναλογία ατόμων σε μια ένωση. Σας λέει τα βασικά δομικά στοιχεία αλλά όχι τον πραγματικό αριθμό ατόμων σε ένα μόριο.

* Μοριακός τύπος: Ο πραγματικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο.

Το πρόβλημα

Σας δίνεται μια εμπειρική φόρμουλα ΝΟ (οξείδιο του αζώτου) και μια μάζα γραμμάρια 45g. Αυτό σημαίνει ότι πρέπει να βρούμε μια μοριακή φόρμουλα που έχει:

* Η ίδια αναλογία αζώτου προς οξυγόνο ως ΝΟ (1:1)

* Μια μοριακή μάζα (Gram Mass ανά mole) 45 g/mol.

Υπολογισμοί

1. Μοριακή μάζα ΝΟ: Υπολογίστε τη μοριακή μάζα της εμπειρικής φόρμουλας:

- άζωτο (Ν):14,01 g/mol

- οξυγόνο (o):16.00 g/mol

- Μοριακή μάζα ΝΟ:14.01 + 16.00 =30.01 g/mol

2. Βρίσκοντας τον πολλαπλασιαστή: Διαχωρίστε τη δεδομένη μάζα γραμμάρια από τη μοριακή μάζα της εμπειρικής φόρμουλας:

- 45 g / 30.01 g / mol =1,5

3. Προσδιορισμός του μοριακού τύπου: Δεδομένου ότι ο πολλαπλασιαστής είναι 1,5, πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο κατά 1,5. Ωστόσο, χρειαζόμαστε ολόκληρους αριθμούς για τη μοριακή φόρμουλα. Πολλαπλασιάστε κατά 2 για να πάρετε:

- n 2 O 2

Συμπέρασμα

Η ουσία με εμπειρική φόρμουλα ΝΟ και μάζα γραμμάρια 45g πρέπει να έχει τη μοριακή φόρμουλα ₂ O 2 . Αυτή η ένωση είναι πιθανό διοξείδιο του αζώτου (όχι 2 ) , η οποία έχει μοριακή φόρμουλα n 2 O 4 αλλά μπορεί να υπάρχει σε ισορροπία χωρίς ₂ .

Σημαντική σημείωση: Ενώ n 2 O 2 είναι ένας πιθανός μοριακός τύπος που βασίζεται στις συγκεκριμένες πληροφορίες, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι άλλες ενώσεις με διαφορετικούς μοριακούς τύπους θα μπορούσαν επίσης να έχουν τον ίδιο εμπειρικό τύπο (ΝΟ) και μια παρόμοια μάζα Gram.