Ποια είναι η ιοντική συγκόλληση χλωριούχου αλουμινίου;
Ιονική σύνδεση:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το αλουμίνιο (AL) έχει 3 ηλεκτρόνια σθένους, ενώ το χλώριο (CL) έχει 7 αλουμίνιο τείνει να χάσει τα 3 ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, να γίνει +3 κατιόν (al³⁺). Το χλώριο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, να γίνει ένα -1 ανιόν (CL⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα προκύπτοντα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (al³⁺ και cl⁻) συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας τον ιοντικό δεσμό.
ομοιοπολικός χαρακτήρας:
* πολικότητα: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου και χλωρίου δεν είναι τόσο μεγάλη όσο σε έναν τυπικό ιοντικό δεσμό. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου.
* Χλωριούχο αργυροειδών στην αέρια φάση: Στην αέρια φάση, το Alcl₃ υπάρχει ως διακριτά μόρια με ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ιόν al³⁺ είναι μικρό και εξαιρετικά πολωτικό, προσελκύοντας το σύννεφο ηλεκτρονίων των ιόντων CL⁻.
Συμπέρασμα:
* Στερεά κατάσταση: Στην στερεά του κατάσταση, το χλωριούχο αλουμινίου υπάρχει ως στρώση δομής με ιοντική συγκόλληση μεταξύ των στρωμάτων και της ομοιοπολικής σύνδεσης μέσα στα στρώματα.
* υγρή και αέρια κατάσταση: Στις καταστάσεις υγρού και αερίων, το Alcl₃ παρουσιάζει περισσότερο ομοιοπολικό χαρακτήρα λόγω της επίδρασης του εξαιρετικά πολωμένου ιόντος al³⁺.
Ως εκ τούτου, το Alcl₃ περιγράφεται καλύτερα ως έχει ένα μικτό ιοντικό ομοιοπολικό χαρακτήρα συγκόλλησης. Δεν είναι καθαρά ιοντικό, αλλά οι ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ιόντων AL³⁺ και CL⁻ αποτελούν σημαντικό μέρος της σύνδεσης του.
