bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι ο κανόνας Woodwardfieser στη φασματοσκοπία UV;

Οι κανόνες Woodward-Fieser είναι ένα σύνολο εμπειρικών κανόνων που χρησιμοποιούνται για την πρόβλεψη του μήκους κύματος της μέγιστης απορρόφησης (λMAX) στο φάσμα των υπεριώδους (UV) των οργανικών μορίων, ειδικά συζευγμένων συστημάτων. Αυτοί οι κανόνες είναι ιδιαίτερα χρήσιμοι για τον εντοπισμό και τον χαρακτηρισμό των συζευγμένων διενέων, των τριενίων και των ενώσεων καρβονυλίου.

Εδώ είναι μια κατανομή των κανόνων και πώς λειτουργούν:

1. Τιμές βάσης:

- Οι κανόνες ξεκινούν με μια τιμή βάσης για το χρωμοφόρο. Για παράδειγμα, ένα απλό συζευγμένο διένιο έχει τιμή βάσης 217 nm.

- Για μια ομάδα καρβονυλίου, η τιμή βάσης είναι 215 nm (αν πρόκειται για αλδεΰδη ή κετόνη) ή 202 nm (αν πρόκειται για καρβοξυλικό οξύ ή εστέρα).

2. Προσαυξήσεις:

- Πρόσθετα υποκαταστάτες ή δομικά χαρακτηριστικά συμβάλλουν στις αυξητικές τιμές στην τιμή βάσης:

- υποκαταστάτες αλκυλίου: +5 nm ανά αλκυλομάδα που συνδέεται απευθείας με το συζευγμένο σύστημα.

- Εξωκυκλικοί διπλοί δεσμοί: +5 nm.

- ομοιογενείς διενέες: +39 nm (διπλοί δεσμοί εντός του ίδιου δακτυλίου).

- ετερόνυγγα διενέτες: +30 nm (διπλοί δεσμοί σε διαφορετικούς δακτυλίους).

- αρωματικό δακτύλιο: +25 nm.

3. Επιδράσεις διαλύτη:

- Ο διαλύτης που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση UV επηρεάζει επίσης το λmax. Ένας πιο πολικός διαλύτης γενικά προκαλεί κόκκινη μετατόπιση (υψηλότερη λmax) λόγω των επιδράσεων διαλυτοποίησης.

Πώς να χρησιμοποιήσετε τους κανόνες:

1. Προσδιορίστε το χρωμοφόρο: Αυτό είναι το μέρος του μορίου που είναι υπεύθυνο για την απορρόφηση του υπεριώδους φωτός, συνήθως ένα συζευγμένο σύστημα με εναλλασσόμενους διπλούς και μεμονωμένους δεσμούς.

2. Προσδιορίστε την τιμή βάσης: Χρησιμοποιήστε τον παραπάνω πίνακα για να βρείτε την κατάλληλη τιμή βάσης για το χρωμοφόρο.

3. Προσθήκη αυξήσεων: Αντιπροσωπεύουν τυχόν πρόσθετα υποκαταστάτες ή δομικά χαρακτηριστικά και τις αντίστοιχες προσαυξήσεις τους.

4. Εξετάστε τα εφέ διαλύτη: Λάβετε υπόψη τον διαλύτη που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση και τις πιθανές επιπτώσεις του στο λmax.

Παράδειγμα:

Ας εξετάσουμε ένα συζευγμένο διένιο με δύο υποκαταστάτες αλκυλίου:

* Τιμή βάσης: 217 nm (για συζευγμένο διένιο).

* Βαθμοί υποκαταστάτη αλκυλίου: +5 nm x 2 =+10 nm.

* Σύνολο λmax: 217 nm + 10 nm =227 nm.

Περιορισμοί:

Ενώ είναι χρήσιμοι, οι κανόνες Woodward-Fieser έχουν ορισμένους περιορισμούς:

* Ακρίβεια: Παρέχουν κατά προσέγγιση τιμές και ενδέχεται να μην είναι απολύτως ακριβείς για σύνθετα μόρια.

* Περιορισμένο πεδίο: Ισχύουν κυρίως σε συζευγμένα συστήματα και μπορεί να μην είναι κατάλληλα για άλλους τύπους χρωμοφόρων.

Συμπέρασμα:

Οι κανόνες Woodward-Fieser παρέχουν ένα χρήσιμο πλαίσιο για την πρόβλεψη του λΜΑΧ σε φασματοσκοπία UV, ιδιαίτερα για συζευγμένα συστήματα. Είναι χρήσιμα για την ταυτοποίηση, τον χαρακτηρισμό και την κατανόηση της ηλεκτρονικής δομής των μορίων. Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμάστε τους περιορισμούς τους και να τις χρησιμοποιήσετε σε συνδυασμό με άλλες φασματοσκοπικές τεχνικές για μια πιο ολοκληρωμένη ανάλυση.

Διαφορά μεταξύ μαγνητίτη και αιματίτη

Διαφορά μεταξύ μαγνητίτη και αιματίτη

Κύρια διαφορά – Μαγνητίτης έναντι αιματίτη Το κοίτασμα ορυκτών είναι ένα φυσικό κοίτασμα που είναι ασυνήθιστα πλούσιο με ένα συγκεκριμένο ορυκτό. Εάν ένα κοίτασμα ορυκτών αποτελείται από ένα μέταλλο που μπορεί να εξορυχθεί χρησιμοποιώντας υπάρχουσες τεχνολογικές μεθόδους, τότε ονομάζεται μετάλλευμα.

Διαφορά μεταξύ τροχιακών 4f και 5f

Διαφορά μεταξύ τροχιακών 4f και 5f

Κύρια διαφορά – 4f έναντι 5f τροχιακά Τα άτομα αποτελούνται από έναν πυρήνα που αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια, τα οποία περιβάλλονται από ηλεκτρόνια. Αυτά τα ηλεκτρόνια βρίσκονται σε συνεχή κίνηση γύρω από τον πυρήνα. Επομένως, δεν μπορούμε να δώσουμε μια συγκεκριμένη θέση για ένα ηλεκτρόνιο

Οδηγίες για Εξισορρόπηση Χημικών Εξισώσεων

Οδηγίες για Εξισορρόπηση Χημικών Εξισώσεων

Μία από τις βασικές δεξιότητες που θα αναπτύξετε καθώς μελετάτε τη χημεία είναι η ικανότητα να εξισορροπείτε μια χημική εξίσωση. Αν έχετε γράψει μια ισορροπημένη εξίσωση, θα είστε σε καλή θέση να εκτελέσετε κάθε είδους υπολογισμούς! Η εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης αναφέρεται στον καθορισμό της