Έχετε ένα δοχείο δείγματος ιδανικού αερίου εάν η θερμοκρασία αύξησε το τι συμβαίνει με τους αριθμούς moles παρόν υποθέστε όγκο και πίεση παραμένουν σταθερά Εξηγήστε την απάντησή σας;
* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος για το αέριο περιγράφει τη σχέση μεταξύ πίεσης (P), όγκου (V), θερμοκρασίας (t) και του αριθμού των moles (n) ενός ιδανικού αερίου:
PV =NRT
Όπου το R είναι το ιδανικό σταθερά αερίου.
* σταθερός όγκος και πίεση: Σε αυτό το σενάριο, τόσο ο όγκος (V) όσο και η πίεση (P) διατηρούνται σταθεροί. Αυτό σημαίνει ότι η αριστερή πλευρά της εξίσωσης (PV) παραμένει αμετάβλητη.
* Αύξηση θερμοκρασίας: Όταν αυξάνετε τη θερμοκρασία (t), η δεξιά πλευρά της εξίσωσης (NRT) πρέπει επίσης να παραμείνει σταθερή για να διατηρήσει την ισότητα. Δεδομένου ότι το R είναι μια σταθερά, ο μόνος τρόπος για να διατηρηθεί η δεξιά πλευρά σταθερά είναι εάν ο αριθμός των moles (n) παραμένει ο ίδιος.
Στην ουσία, η αύξηση της θερμοκρασίας ενός ιδανικού αερίου σε σταθερό όγκο και πίεση δεν αλλάζει τον αριθμό των παρόντων μορίων αερίου. Απλώς αυξάνει τη μέση κινητική τους ενέργεια, προκαλώντας τους να κινούνται γρηγορότερα και να συγκρουστούν με τους τοίχους του δοχείου πιο συχνά.
