Ποια δήλωση εξηγεί σωστά την πολικότητα του μορίου νερού;
Τα μόρια του νερού είναι πολικά επειδή το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, οδηγώντας σε ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων και μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα.
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό προκαλεί τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η να περάσουν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου.
* ανομοιόμορφη διανομή: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* πολικότητα: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το μόριο του νερού πολικό, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος.
Αυτή η πολικότητα είναι ζωτικής σημασίας για πολλές από τις ιδιότητες του νερού, συμπεριλαμβανομένης της ικανότητάς της να διαλύει πολλές ουσίες, να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου και να δρα ως διαλύτης.
