Ποια είναι η μοριακή μάζα μιας ουσίας με τόμο 258 χιλιοστόλιτρα και 0,599 g σε 0,988 ατμόσφαιρες 100 βαθμούς Κελσίου;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων:

* Όγκος: 258 mL =0,258 L (1 L =1000 mL)

* Θερμοκρασία: 100 ° C =373.15 K (k =° C + 273.15)

2. Ιδανικός νόμος αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 Lτοπληρωμένη/mol .K)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Λύστε για moles (n):

* Αναδιατάξτε την εξίσωση:n =pv / rt

* Αντικαταστήστε τις γνωστές τιμές:

* n =(0.988 atm * 0.258 L) / (0.0821 L ⋅atm / mol .K * 373.15 K)

* n ≈ 0.0083 moles

4. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα:

Η μοριακή μάζα (Μ) είναι η μάζα ανά γραμμομόριο. Γνωρίζουμε τη μάζα (0,599 g) και τον αριθμό των γραμμομορίων (0,0083 moles).

* M =μάζα / moles

* M =0,599 g / 0,0083 moles

* M ≈ 72,2 g/mol

Επομένως, η μοριακή μάζα της ουσίας είναι περίπου 72,2 g/mol