Τι είναι τόσο ξεχωριστό για ένα ηλεκτρόνιο σθένους;
1. Χημική σύνδεση:
* Κοινή χρήση: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι υπεύθυνα για ομοιοπολικά ομόλογα με κοινή χρήση μεταξύ δύο ατόμων.
* Μεταφορά: Σε ιονικούς δεσμούς , τα ηλεκτρόνια σθένους μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
2. Αντιδραστικότητα:
* σταθερότητα: Τα άτομα τείνουν να είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος από ηλεκτρόνια σθένους. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα στοιχεία στην ίδια ομάδα (στήλη) του περιοδικού πίνακα συχνά έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες.
* Κανόνας οκτάδων: Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρόνων σθένους.
3. Χημικές ιδιότητες:
* Τύποι ομολόγων: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που ένα άτομο έχει καθορίζει τους τύπους των δεσμών που μπορεί να σχηματίσει.
* καταστάσεις οξείδωσης: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους επηρεάζει επίσης την κατάσταση οξείδωσης του ατόμου, η οποία αποτελεί μέτρο της ικανότητάς του να κερδίζει ή να χάνει ηλεκτρόνια.
4. Ηλεκτρική αγωγιμότητα:
* μέταλλα: Τα μέταλλα έχουν χαλαρά συνδεδεμένα ηλεκτρόνια σθένους που μπορούν εύκολα να κινηθούν σε όλο το υλικό, καθιστώντας τους εξαιρετικούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα συνήθως έχουν στενά δεσμευμένα ηλεκτρόνια σθένους, καθιστώντας τους κακούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας.
Συνοπτικά:
Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι οι βασικοί παράγοντες για τον προσδιορισμό της χημικής συμπεριφοράς ενός ατόμου, συμπεριλαμβανομένης της αντιδραστικότητας, των τύπων των δεσμών που μπορεί να σχηματίσει και της ηλεκτρικής αγωγιμότητας του. Ο ιδιαίτερος ρόλος τους προκύπτει από την τοποθεσία τους στο εξώτατο κέλυφος και την τάση τους να συμμετέχουν σε αλληλεπιδράσεις με άλλα άτομα.
