Πώς διαφέρει ένα ισότοπο από το αρχικό του άτομο;
Τι παραμένει το ίδιο:
* Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα. Αυτό ορίζει το στοιχείο. Έτσι, όλα τα ισότοπα ενός δεδομένου στοιχείου θα έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό.
* Χημικές ιδιότητες: Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων, γεγονός που υπαγορεύει τον τρόπο με τον οποίο συνδέονται με άλλα άτομα. Έτσι, γενικά συμπεριφέρονται με τον ίδιο τρόπο χημικά.
Τι αλλάζει:
* αριθμός μάζας: Ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ισότοπα έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων.
* Ατομική μάζα: Αυτή είναι η μέση μάζα όλων των ισότοπων ενός στοιχείου και αλλάζει ελαφρώς ανάλογα με τη σχετική αφθονία κάθε ισότοπου.
* Φυσικές ιδιότητες: Ορισμένες φυσικές ιδιότητες, όπως η πυκνότητα και το σημείο τήξης, μπορεί να είναι ελαφρώς διαφορετικές μεταξύ των ισότοπων λόγω της διαφοράς στη μάζα.
Παράδειγμα:
* Ο άνθρακας-12 (¹²C) έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια.
* Ο άνθρακας-14 (⁴c) έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια.
Και τα δύο είναι άτομα άνθρακα, αλλά έχουν διαφορετικούς αριθμούς μάζας και ελαφρώς διαφορετικές φυσικές ιδιότητες. Το Carbon-14 είναι ένα ραδιενεργό ισότοπο που χρησιμοποιείται στη χρονολόγηση άνθρακα.
Key Takeaway: Τα ισότοπα είναι ουσιαστικά το ίδιο στοιχείο με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, οδηγώντας σε παραλλαγές στη μάζα και ορισμένες φυσικές ιδιότητες. Οι χημικές τους ιδιότητες παραμένουν σε μεγάλο βαθμό οι ίδιες.
