Ποια είναι η μοριακή γεωμετρία του CO;
Εδώ είναι γιατί:
* δομή Lewis: Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και το οξυγόνο έχει 6. Για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, σχηματίζουν έναν τριπλό δεσμό. Αυτό αφήνει ένα μοναδικό ζευγάρι στο άτομο οξυγόνου.
* υβριδοποίηση: Το άτομο άνθρακα υφίσταται υβριδοποίηση SP, που σημαίνει ότι χρησιμοποιεί ένα S και ένα Proity για να σχηματίσει δύο υβριδικά τροχιακά. Αυτά τα τροχιακά SP είναι προσανατολισμένα 180 μοίρες μεταξύ τους, οδηγώντας σε γραμμική γεωμετρία.
* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία του ζεύγους Electron ζεύγους VSEPR (σθένους ηλεκτρονίων) προβλέπει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο θα οργανώσουν τον εαυτό τους για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη. Στο CO, υπάρχουν μόνο δύο ομάδες ηλεκτρονίων (ο τριπλός δεσμός και το μοναδικό ζεύγος στο οξυγόνο), οι οποίες βρίσκονται στις αντίθετες πλευρές του ατόμου άνθρακα, με αποτέλεσμα ένα γραμμικό σχήμα.
Επομένως, η μοριακή γεωμετρία του CO είναι γραμμική, με γωνία δεσμού 180 μοίρες.
