Η σχετική ατομική μάζα του Cr

Η σχετική ατομική μάζα χρησιμοποιείται συχνά σε προβλήματα υπολογισμού της χημείας, επομένως οι μαθητές θα πρέπει να κατακτήσουν τη σχετική ατομική μάζα ορισμένων κοινών στοιχείων. Αυτό που πρόκειται να μάθουμε σήμερα είναι η σχετική ατομική μάζα του Cr.

ο

Όνομα Cr

ο
Το χρώμιο είναι ένα χημικό στοιχείο με χημικό σύμβολο Cr και ατομικό αριθμό 24, που ανήκει στην ομάδα VIB του περιοδικού πίνακα στοιχείων. Η περιεκτικότητα σε χρώμιο στον φλοιό της γης είναι 0,01%, καταλαμβάνοντας την 17η θέση. Το φυσικό χρώμιο σε ελεύθερη κατάσταση είναι εξαιρετικά σπάνιο και υπάρχει κυρίως στον κροκοίτη.
ο

Σχετική ατομική μάζα Cr

ο
Η σχετική ατομική μάζα του Cr είναι 51,996, η οποία γενικά λαμβάνεται ως 52 στον υπολογισμό. Τα ισότοπα του Cr είναι:Cr-49, Cr-50, Cr-51, Cr-52, Cr-53, Cr-54.
ο

Χημικές ιδιότητες του Cr

ο
Το χρώμιο είναι ένα ασημί λευκό γυαλιστερό μέταλλο με μεγάλη σκληρότητα. Πυκνότητα 7,20g/cm3. Διαλυτό σε ισχυρό αλκαλικό διάλυμα. Το χρώμιο είναι πολύ ανθεκτικό στη διάβρωση και οξειδώνεται αργά στον αέρα, ακόμη και σε κόκκινη ζέστη. μη διαλυτό στο νερό. Επιμεταλλωμένο σε μέταλλο για προστασία.
ο
Το χρώμιο μπορεί να διαλυθεί αργά σε αραιό υδροχλωρικό οξύ και σε αραιό θειικό οξύ για να σχηματίσει ένα μπλε διάλυμα. Γίνεται πράσινο σε επαφή με τον αέρα επειδή οξειδώνεται σε πράσινο CrCl3. Μπορεί να αντιδράσει με πιο πυκνό θειικό οξύ και σε πυκνό νιτρικό οξύ, θα σχηματιστεί ένα σφιχτό φιλμ οξειδίου στην επιφάνεια και θα είναι σε παθητική κατάσταση. Σε υψηλή θερμοκρασία, το χρώμιο μπορεί να συνδυαστεί απευθείας με αλογόνο, θείο, άζωτο, άνθρακα κ.λπ.
ο
Το παραπάνω είναι η σχετική ατομική μάζα του Cr. Το χρώμιο χρησιμοποιείται για την κατασκευή ανοξείδωτου χάλυβα, ανταλλακτικών αυτοκινήτων, εργαλείων, μαγνητικών και βιντεοταινιών κ.λπ. Το επιχρωμιωμένο στο μέταλλο μπορεί να αποτρέψει τη σκουριά, που ονομάζεται επίσης Kedomi, ισχυρή και όμορφη.