Είναι το χλωρομεθάνιο πολικό ή μη μόριο;
* Μοριακή γεωμετρία: Το χλωρομεθάνιο έχει τετραεδρικό σχήμα λόγω των τεσσάρων ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο άνθρακα.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό C-CL πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο άνθρακα.
* Διπολική στιγμή: Η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων δημιουργεί μια μόνιμη διπολική στιγμή, με το θετικό τέλος να δείχνει προς το άτομο άνθρακα και το αρνητικό άκρο να δείχνει προς το άτομο χλωρίου.
Επομένως, λόγω της παρουσίας μίας μόνιμης διπολικής στιγμής, το χλωρομεθάνιο θεωρείται πολικό μόριο.
