Τα μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητική από τα μη μέταλλα και ως εκ τούτου σχηματίζουν ανιόντα;

Αυτή η δήλωση είναι λανθασμένη .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Τα μη μέταλλα έχουν γενικά υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα Αυτό σημαίνει ότι τα μη μέταλλα είναι πιο πιθανό να τραβήξουν ηλεκτρόνια μακριά από τα μέταλλα.

* Anions and Cadity:

* Anions είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια. Τα μη μέταλλα, με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τους, τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να γίνονται ανιόντα.

* κατιόντα είναι θετικά φορτισμένα ιόντα που σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια. Τα μέταλλα, με την χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τους, τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να γίνονται κατιόντα.

Παράδειγμα:

* Στο χλωριούχο νάτριο (NaCl), το χλώριο (μη μέταλλο) έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το νάτριο (μέταλλο). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο θα προσελκύσει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, κερδίζοντας αρνητικό φορτίο και θα γίνει ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻). Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται ιόν νατρίου (Na⁺).

Συνοπτικά:

* Τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλότερα ηλεκτροαρνητικότητα από τα μη μέταλλα.

* Τα μέταλλα τυπικά σχηματίζουν κατιόντα , όχι ανιόντα.

* Τα μη μέταλλα τυπικά σχηματίζουν Anions .