Ποια άτομα θα σχηματίσουν ένα ιοντικό δεσμό;
Τι είναι η ηλεκτροαρνητικότητα;
* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Τα άτομα με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια.
* Τα άτομα με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύουν ασθενώς ηλεκτρόνια.
Πώς σχηματίζονται οι ιοντικοί δεσμοί:
1. Μεγάλη διαφορά: Όταν δύο άτομα έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα "κλέψει" ένα ηλεκτρόνιο από το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
2. ιόντα: Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί ιόντα:
* Το άτομο που κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν).
* Το άτομο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν).
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na+, και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-. Τα προκύπτοντα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
* μαγνήσιο (mg) και οξυγόνο (o): Το μαγνήσιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Mg2+και το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν O2-. Αυτό σχηματίζει οξείδιο του μαγνησίου (MGO).
γενικεύσεις:
* μέταλλα: Τα μέταλλα έχουν συνήθως χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα.
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα έχουν συνήθως υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ανιόντα.
Σημαντική σημείωση: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι ο μόνος παράγοντας για τον προσδιορισμό εάν ένας δεσμός είναι ιοντικός ή ομοιοπολικός. Άλλοι παράγοντες, όπως το μέγεθος των ατόμων και η θέση τους στον περιοδικό πίνακα, παίζουν επίσης κάποιο ρόλο.
