Γιατί η διάλυση του νιτρικού αμμωνίου (NH4NO3) στο νερό είναι ενδοθερμική αν και η θερμοκρασία του διαλύματος μειώνεται;
endothermic έναντι εξωθερμικής
* endothermic: Μια διαδικασία που απορροφά Ζεσταίνετε από το περιβάλλον του. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια * μείωση * στη θερμοκρασία του περιβάλλοντος.
* Exothermic: Μια διαδικασία που απελευθερώνει Ζεσταίνετε στο περιβάλλον του. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια * αύξηση * στη θερμοκρασία του περιβάλλοντος.
διάλυση νιτρικού αμμωνίου
Όταν το νιτρικό αμμώνιο (NH₄NO₃) διαλύεται στο νερό, συμβαίνει τα ακόλουθα:
1. Σπάσιμο δεσμών: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί που συγκρατούν τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και νιτρικά (No₃⁻) μαζί στο στερεό κρυσταλλικό πλέγμα πρέπει να σπάσουν. Αυτό απαιτεί ενέργεια.
2. Σχηματισμός νέων ομολόγων: Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, σχηματίζοντας αδύναμους δεσμούς που ονομάζονται κελύφη ενυδάτωσης. Αυτό απελευθερώνει κάποια ενέργεια.
3. Συνολική αλλαγή ενέργειας: Η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους ιοντικούς δεσμούς στο στερεό είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια που απελευθερώνεται από το σχηματισμό κελύφη ενυδάτωσης. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει μια καθαρή απορρόφηση ενέργειας από το περιβάλλον.
Η πτώση θερμοκρασίας
Δεδομένου ότι η διαδικασία απορροφά την ενέργεια από το περιβάλλον, η θερμοκρασία του νερού μειώνεται.
Συνοπτικά:
* Η διάλυση του νιτρικού αμμωνίου είναι ενδοθερμική επειδή απαιτεί ενέργεια για να σπάσει τους ιοντικούς δεσμούς στο στερεό.
* Η πτώση της θερμοκρασίας είναι συνέπεια της απορρόφησης ενέργειας από το περιβάλλον.
Είναι σαν να βγάζεις θερμότητα από το νερό για να σπάσεις το νιτρικό αμμώνιο, κάνοντας το νερό να αισθάνεται ψυχρότερο.
