Ποιο άτομο είναι το κεντρικό σε μια δυαδική μοριακή ένωση;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* δεσμός: Όταν δεσμεύονται δύο δεσμοί ατόμων, τα ηλεκτρόνια είναι πιο πιθανό να βρεθούν πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Κεντρικό άτομο: Σε μια δυαδική μοριακή ένωση, το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο είναι συχνά το κεντρικό άτομο επειδή μπορεί να σχηματίσει πολλαπλούς δεσμούς με άλλα άτομα, επιτρέποντας μια πιο σταθερή δομή.
Παράδειγμα:
Στην ένωση h₂o (νερό), το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Επομένως, το οξυγόνο είναι το κεντρικό άτομο, με δύο άτομα υδρογόνου συνδεδεμένα με αυτό.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα, ειδικά όταν ασχολείσαι με στοιχεία στην ίδια ομάδα ή περίοδο του περιοδικού πίνακα. Σε αυτές τις περιπτώσεις, το μέγεθος του ατόμου μπορεί να είναι ένας σημαντικός παράγοντας. Τα μεγαλύτερα άτομα είναι πιο πιθανό να είναι το κεντρικό άτομο επειδή μπορούν να φιλοξενήσουν περισσότερα περιβάλλοντα άτομα.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το κεντρικό άτομο δεν είναι πάντα προφανές μόνο κοιτάζοντας τη χημική φόρμουλα. Μπορεί να χρειαστεί να ανατρέξετε σε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας ή να εξετάσετε τη δομή του μορίου για να προσδιορίσετε το κεντρικό άτομο.
