Πόσα moles του CO2 είναι σε 11,2L σε 0c και ένα άτομο;

Αυτή η ερώτηση περιέχει λίγο τέχνασμα! Εδώ είναι γιατί:

* Τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP): 11,2 L οποιουδήποτε αερίου στους 0 ° C (273,15 Κ) και 1 πίεση atm (STP) περιέχει 0,5 γραμμομονείς αερίου. Αυτή είναι μια τυποποιημένη σχέση που πρέπει να γνωρίζετε.

* Η λεπτομέρεια "One Atom": Η φράση "ένα άτομο" δεν έχει νόημα σε αυτό το πλαίσιο. Η ερώτηση πρέπει να καθορίσει την πίεση του αερίου CO2.

Ας υποθέσουμε ότι η ερώτηση που σήμαινε να πούμε "μία ατμόσφαιρα" αντί για "ένα άτομο"

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τα moles του CO2:

1. Ιδανικός νόμος αερίου: Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να συσχετίσουμε τον όγκο, την πίεση, τη θερμοκρασία και τις κροταλίες:

PV =NRT

όπου:

* P =πίεση (ATM)

* V =όγκος (L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (k)

2. Συνδέστε τις τιμές:

* P =1 atm

* V =11,2 L

* T =273,15 K

* R =0.0821 L · atm/mol · k

3. Επίλυση για n:

n =(PV) / (RT)

n =(1 atm * 11.2 L) / (0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k)

n ≈ 0,5 moles

Επομένως, εάν το ερώτημα σήμαινε να πει "μία ατμόσφαιρα", τότε υπάρχουν περίπου 0,5 moles του CO2 σε 11,2 L στους 0 ° C και μία ατμόσφαιρα.